Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить восстановитель в каждой реакции. Восстановитель — это атом или ион, который отдаёт электроны, при этом его степень окисления повышается.

А) Cu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Разберем степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В оксиде меди(I) Cu₂O медь имеет степень окисления +1 (так как у кислорода -2).
В сульфате меди(II) CuSO₄ медь имеет степень окисления +2.
В серной кислоте H₂SO₄ сера имеет степень окисления +6, а в оксиде серы(IV) SO₂ она понижается до +4 (сера здесь — окислитель).
Следовательно, медь повышает свою степень окисления: Cu⁺¹ → Cu⁺². Медь является восстановителем.
Соответствует варианту №4.

Б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Разберем степени окисления:
Простое вещество медь Cu имеет степень окисления 0.
В нитрате меди(II) Cu(NO₃)₂ медь имеет степень окисления +2.
Азот в азотной кислоте HNO₃ имеет степень окисления +5, а в буром газе NO₂ она понижается до +4 (азот здесь — окислитель).
Следовательно, медь повышает свою степень окисления: Cu⁰ → Cu⁺². Медь является восстановителем.
Соответствует варианту №2.

В) CuO + H₂ → Cu + H₂O
Разберем степени окисления:
В оксиде меди(II) CuO медь имеет степень окисления +2, а в продуктах (простое вещество Cu) она понижается до 0 (медь здесь — окислитель).
Простое вещество водород H₂ имеет степень окисления 0.
В молекуле воды H₂O водород имеет степень окисления +1.
Следовательно, водород повышает свою степень окисления: H⁰ → H⁺¹. Водород является восстановителем.
Соответствует варианту №1.

Ответ: А — 4, Б — 2, В — 1.

Источник: ФИПИ