Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Сu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O |
| Б) | Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O |
| В) | CuO + H2→ Cu + H2O |
| 1) | 0 → +1 |
| 2) | 0 → +2 |
| 3) | +6 → +4 |
| 4) | +1 → +2 |
Правильный ответ
421
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить восстановитель в каждой реакции. Восстановитель — это атом или ион, который отдаёт электроны, при этом его степень окисления повышается.
А) Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Разберем степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В оксиде меди(I) Cu2O медь имеет степень окисления +1 (так как у кислорода -2).
В сульфате меди(II) CuSO4 медь имеет степень окисления +2.
В серной кислоте H2SO4 сера имеет степень окисления +6, а в оксиде серы(IV) SO2 она понижается до +4 (сера здесь — окислитель).
Следовательно, медь повышает свою степень окисления: Cu+1 → Cu+2. Медь является восстановителем.
Соответствует варианту №4.
Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Разберем степени окисления:
Простое вещество медь Cu имеет степень окисления 0.
В нитрате меди(II) Cu(NO3)2 медь имеет степень окисления +2.
Азот в азотной кислоте HNO3 имеет степень окисления +5, а в буром газе NO2 она понижается до +4 (азот здесь — окислитель).
Следовательно, медь повышает свою степень окисления: Cu0 → Cu+2. Медь является восстановителем.
Соответствует варианту №2.
В) CuO + H2 → Cu + H2O
Разберем степени окисления:
В оксиде меди(II) CuO медь имеет степень окисления +2, а в продуктах (простое вещество Cu) она понижается до 0 (медь здесь — окислитель).
Простое вещество водород H2 имеет степень окисления 0.
В молекуле воды H2O водород имеет степень окисления +1.
Следовательно, водород повышает свою степень окисления: H0 → H+1. Водород является восстановителем.
Соответствует варианту №1.
Ответ: А — 4, Б — 2, В — 1.
Источник: ФИПИ