Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо рассчитать его степени окисления в реагентах и продуктах. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если степень окисления не меняется — реакция не является окислительно-восстановительной для данного элемента.

А) NH₄Cl → NH₃ + HCl
В хлориде аммония (NH₄Cl) азот находится в степени окисления –3. В аммиаке (NH₃) азот также имеет степень окисления –3.
Проверим: в ионе аммония NH₄⁺: x + 4*(+1) = +1, откуда x = –3. В аммиаке NH₃: x + 3*(+1) = 0, откуда x = –3.
Степень окисления азота не изменилась. Это реакция разложения без изменения степеней окисления.
Следовательно, азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4).

Б) 3PbO + 2NH₃ → N₂ + 3Pb + 3H₂O
В левой части уравнения азот входит в состав аммиака (NH₃), его степень окисления равна –3.
В правой части уравнения образуется простое вещество — молекулярный азот (N₂), степень окисления которого равна 0.
Азот повышает свою степень окисления с –3 до 0 (отдает электроны).
Следовательно, азот является восстановителем (вариант 2).

В) 4NH₃ + 5O₂ → (кат., t°) 4NO + 6H₂O
В исходном веществе (аммиаке NH₃) степень окисления азота равна –3.
В продукте реакции (оксиде азота(II) NO) степень окисления азота равна +2 (так как у кислорода –2).
Азот повышает свою степень окисления с –3 до +2 (отдает электроны).
Следовательно, азот является восстановителем (вариант 2).

Ответ: А — 4, Б — 2, В — 2.

Источник: ФИПИ