Задание №19 — Теоретические основы химии
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | H2S + O2 → SO2 + H2O |
| Б) | S + NaOH → Na2S + Na2SO3+ H2O |
| В) | SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2 |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
232
Пояснение
Решение.
Для определения роли серы в химической реакции необходимо сравнить её степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции элемент и повышает, и понижает степень окисления, он проявляет свойства и окислителя, и восстановителя (диспропорционирование).
А) H2S + O2 → SO2 + H2O
Определим степени окисления серы:
В сероводороде H2S−2 степень окисления серы равна −2.
В оксиде серы(IV) S+4O2 степень окисления серы равна +4.
Сера повышает степень окисления с −2 до +4, следовательно, она отдаёт электроны и является восстановителем (вариант 2).
Б) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O
Определим степени окисления серы:
В простом веществе S0 степень окисления равна 0.
В сульфиде натрия Na2S−2 степень окисления серы равна −2 (сера приняла электроны, она — окислитель).
В сульфите натрия Na2S+4O3 степень окисления серы равна +4 (сера отдала электроны, она — восстановитель).
Так как один и тот же элемент и понижает, и повышает степень окисления, сера является и окислителем, и восстановителем (вариант 3).
В) SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2
Определим степени окисления серы:
В оксиде серы(IV) S+4O2 степень окисления серы равна +4.
В серной кислоте H2S+6O4 степень окисления серы равна +6.
Сера повышает степень окисления с +4 до +6, следовательно, она является восстановителем (вариант 2).
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2.
Источник: ФИПИ