Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 |
| Б) | 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O |
| В) | 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O |
| 1) | +2 → 0 |
| 2) | –3 → 0 |
| 3) | 0 → +1 |
| 4) | –2 → +4 |
Правильный ответ
324
Пояснение
Решение.
Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, что восстановитель — это атом или вещество, которое отдает электроны, при этом его степень окисления повышается. Разберем каждое уравнение реакции по отдельности.
А) 2NH3 + 2K → 2KNH2 + H2
Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH3: N-3, H+1.
В металлическом калии K: степень окисления 0 (простое вещество).
В амиде калия KNH2: K+1, N-3, H+1.
В молекулярном водороде H2: степень окисления 0.
Мы видим, что калий повысил свою степень окисления с 0 до +1 (K0 → K+1), а водород понизил с +1 до 0. Следовательно, калий является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1. Это соответствует варианту №3.
Б) 6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O
Определим степени окисления азота в разных соединениях:
В оксиде азота(II) NO: N+2, O-2.
В аммиаке NH3: N-3, H+1.
В молекулярном азоте N2: степень окисления 0.
Азот из NO понижает степень окисления (+2 → 0) — это окислитель. Азот из NH3 повышает степень окисления (-3 → 0) — это восстановитель.
Изменение степени окисления восстановителя: -3 → 0. Это соответствует варианту №2.
В) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H2S: H+1, S-2.
В кислороде O2: степень окисления 0.
В диоксиде серы SO2: S+4, O-2.
Кислород понижает степень окисления (0 → -2) — это окислитель. Сера повышает степень окисления с -2 до +4, значит, сера в составе сероводорода является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: -2 → +4. Это соответствует варианту №4.
Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.
Источник: ФИПИ