Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, что восстановитель — это атом или вещество, которое отдает электроны, при этом его степень окисления повышается. Разберем каждое уравнение реакции по отдельности.

А) 2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂
Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH₃: N^-3, H⁺¹.
В металлическом калии K: степень окисления 0 (простое вещество).
В амиде калия KNH₂: K⁺¹, N^-3, H⁺¹.
В молекулярном водороде H₂: степень окисления 0.
Мы видим, что калий повысил свою степень окисления с 0 до +1 (K⁰ → K⁺¹), а водород понизил с +1 до 0. Следовательно, калий является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1. Это соответствует варианту №3.

Б) 6NO + 4NH₃ → 5N₂ + 6H₂O
Определим степени окисления азота в разных соединениях:
В оксиде азота(II) NO: N⁺², O^-2.
В аммиаке NH₃: N^-3, H⁺¹.
В молекулярном азоте N₂: степень окисления 0.
Азот из NO понижает степень окисления (+2 → 0) — это окислитель. Азот из NH₃ повышает степень окисления (-3 → 0) — это восстановитель.
Изменение степени окисления восстановителя: -3 → 0. Это соответствует варианту №2.

В) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂S: H⁺¹, S^-2.
В кислороде O₂: степень окисления 0.
В диоксиде серы SO₂: S⁺⁴, O^-2.
Кислород понижает степень окисления (0 → -2) — это окислитель. Сера повышает степень окисления с -2 до +4, значит, сера в составе сероводорода является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: -2 → +4. Это соответствует варианту №4.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ