Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций, найти восстановитель (атом, который отдает электроны и повышает свою степень окисления) и проследить, как изменилось его состояние.

А) H₂S + 2K → K₂S + H₂
Расставим степени окисления: в сероводороде H⁺¹₂S^–2, у чистого калия K⁰. В продуктах: в сульфиде калия K⁺¹₂S^–2, у водорода H⁰₂.
Мы видим, что калий (K) повысил степень окисления с 0 до +1. Значит, калий является восстановителем.
Изменение степени окисления: 0 → +1.
Это соответствует варианту №4.

Б) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
Расставим степени окисления: в оксиде азота(IV) N⁺⁴O^–2₂, в воде H⁺¹₂O^–2, в молекулярном кислороде O⁰₂. В азотной кислоте H⁺¹N⁺⁵O^–2₃.
Азот (N) повысил степень окисления с +4 до +5. Следовательно, азот в составе NO₂ является восстановителем.
Изменение степени окисления: +4 → +5.
Это соответствует варианту №2.

В) SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO
Расставим степени окисления: в оксиде серы(IV) S⁺⁴O^–2₂, в оксиде азота(IV) N⁺⁴O^–2₂. В продуктах: в оксиде серы(VI) S⁺⁶O^–2₃, в оксиде азота(II) N⁺²O^–2.
Сера (S) повысила степень окисления с +4 до +6, а азот (N) понизил с +4 до +2. Восстановителем является сера.
Изменение степени окисления: +4 → +6.
Это соответствует варианту №3.

Ответ: А — 4, Б — 2, В — 3.

Источник: ФИПИ