Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железо, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + + NaCl + CO2 |
| Б) | FeO →Fe3O4 + Fe |
| В) | Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O |
| 1) | только окислитель |
| 2) | только восстановитель |
| 3) | и окислитель, и восстановитель |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
432
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить роль железа в предложенных реакциях, необходимо рассчитать степени окисления атомов железа в реагентах и продуктах. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если степень окисления не меняется — элемент не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3 + NaCl + CO2
В исходном веществе FeCl3 железо находится в степени окисления +3 (так как хлор имеет -1). В продукте реакции Fe(OH)3 железо также имеет степень окисления +3 (так как гидроксигруппа OH имеет заряд -1).
Степень окисления железа не изменилась: Fe+3 → Fe+3.
Следовательно, железо не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4). Данная реакция является примером взаимного усиления гидролиза.
Б) FeO → Fe3O4 + Fe
В исходном оксиде FeO железо имеет степень окисления +2. В продуктах реакции образуется чистое железо Fe0 и смешанный оксид Fe3O4.
Смешанный оксид Fe3O4 можно рассматривать как соединение FeO • Fe2O3, где присутствуют атомы железа в степенях окисления +2 и +3.
Таким образом, часть атомов железа понизила степень окисления: Fe+2 + 2e− → Fe0 (процесс восстановления, железо — окислитель).
Другая часть атомов железа повысила степень окисления: Fe+2 − 1e− → Fe+3 (процесс окисления, железо — восстановитель).
Следовательно, железо является и окислителем, и восстановителем одновременно (вариант 3). Это реакция диспропорционирования.
В) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
В левой части уравнения железо — простое вещество, его степень окисления равна 0. В правой части железо входит в состав нитрата Fe(NO3)3, где его степень окисления равна +3.
Железо повышает свою степень окисления: Fe0 − 3e− → Fe+3.
Поскольку железо только отдает электроны и повышает степень окисления, оно является только восстановителем (вариант 2).
Ответ: А → 4, Б → 3, В → 2.
Источник: ФИПИ