Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить окислитель в каждой реакции. Окислитель — это атом или ион, который принимает электроны, при этом его степень окисления понижается.

А) 2KI + Br₂ → 2KBr + I₂
Определим степени окисления элементов:
В иодиде калия K⁺¹I^-1.
В молекулярном броме Br₂⁰ (простое вещество).
В бромиде калия K⁺¹Br^-1.
В молекулярном иоде I₂⁰.
Мы видим, что бром понизил степень окисления с 0 до -1 (Br₂⁰ + 2e → 2Br^-1). Следовательно, бром является окислителем.
Изменение степени окисления: 0 → -1. Это соответствует варианту №1.

Б) H₂S + I₂ → S + 2HI
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂⁺¹S^-2.
В молекулярном иоде I₂⁰ (простое вещество).
В сере S⁰.
В иодоводороде H⁺¹I^-1.
Иод понизил степень окисления с 0 до -1 (I₂⁰ + 2e → 2I^-1). Значит, иод — окислитель.
Изменение степени окисления: 0 → -1. Это соответствует варианту №1.

В) 2SO₃ + 2NaI → I₂ + SO₂ + Na₂SO₄
Определим степени окисления элементов:
В оксиде серы(VI) S⁺⁶O₃^-2.
В иодиде натрия Na⁺¹I^-1.
В молекулярном иоде I₂⁰.
В оксиде серы(IV) S⁺⁴O₂^-2.
В сульфате натрия Na₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2.
Здесь часть атомов серы из степени окисления +6 перешла в степень окисления +4 (S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴), то есть сера понизила степень окисления и выступила в роли окислителя.
Изменение степени окисления: +6 → +4. Это соответствует варианту №4.

Ответ: А — 1, Б — 1, В — 4.

Источник: ФИПИ