Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны.

Разберем каждое уравнение по отдельности:

А) 2 NH₃ + 2 Li → 2 LiNH₂ + H₂
Определим степени окисления элементов:
В аммиаке NH₃: азот N^-3, водород H⁺¹.
В металлическом литии Li: степень окисления 0 (простое вещество).
В амиде лития LiNH₂: литий Li⁺¹, азот N^-3, водород H⁺¹.
В молекулярном водороде H₂: степень окисления 0 (простое вещество).
Мы видим, что литий изменил степень окисления с 0 до +1 (Li⁰ - 1e^- → Li⁺¹). Литий повысил степень окисления, значит, он является восстановителем.
Водород понизил степень окисления с +1 до 0, значит, NH₃ здесь выступает в роли окислителя.
Соответствие: А → 3.

Б) H₂S + 2 Li → Li₂S + H₂
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂S: водород H⁺¹, сера S^-2.
В металлическом литии Li: степень окисления 0.
В сульфиде лития Li₂S: литий Li⁺¹, сера S^-2.
В водороде H₂: степень окисления 0.
Литий изменил степень окисления с 0 до +1 (Li⁰ - 1e^- → Li⁺¹). Литий повысил степень окисления, следовательно, он — восстановитель.
Водород понизил степень окисления с +1 до 0, значит, H₂S — окислитель.
Соответствие: Б → 3.

В) 2 H₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂S: водород H⁺¹, сера S^-2.
В кислороде O₂: степень окисления 0.
В диоксиде серы SO₂: сера S⁺⁴, кислород O^-2.
В воде H₂O: водород H⁺¹, кислород O^-2.
Сера изменила степень окисления с -2 до +4 (S^-2 - 6e^- → S⁺⁴). Сера повысила степень окисления, значит, вещество H₂S является восстановителем.
Кислород понизил степень окисления с 0 до -2, значит, O₂ — окислитель.
Соответствие: В → 2.

Ответ: А → 3, Б → 3, В → 2.

Источник: ФИПИ