Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2NH3 + 2Li = 2LiNH2 + H2 |
| Б) | H2S + 2Li=Li2S + H2 |
| В) | 2H2S + 3O2=2SO2+ 2H2O |
| 1) | O2 |
| 2) | H2S |
| 3) | Li |
| 4) | NH3 |
Правильный ответ
332
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны.
Разберем каждое уравнение по отдельности:
А) 2 NH3 + 2 Li → 2 LiNH2 + H2
Определим степени окисления элементов:
В аммиаке NH3: азот N-3, водород H+1.
В металлическом литии Li: степень окисления 0 (простое вещество).
В амиде лития LiNH2: литий Li+1, азот N-3, водород H+1.
В молекулярном водороде H2: степень окисления 0 (простое вещество).
Мы видим, что литий изменил степень окисления с 0 до +1 (Li0 - 1e- → Li+1). Литий повысил степень окисления, значит, он является восстановителем.
Водород понизил степень окисления с +1 до 0, значит, NH3 здесь выступает в роли окислителя.
Соответствие: А → 3.
Б) H2S + 2 Li → Li2S + H2
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H2S: водород H+1, сера S-2.
В металлическом литии Li: степень окисления 0.
В сульфиде лития Li2S: литий Li+1, сера S-2.
В водороде H2: степень окисления 0.
Литий изменил степень окисления с 0 до +1 (Li0 - 1e- → Li+1). Литий повысил степень окисления, следовательно, он — восстановитель.
Водород понизил степень окисления с +1 до 0, значит, H2S — окислитель.
Соответствие: Б → 3.
В) 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H2S: водород H+1, сера S-2.
В кислороде O2: степень окисления 0.
В диоксиде серы SO2: сера S+4, кислород O-2.
В воде H2O: водород H+1, кислород O-2.
Сера изменила степень окисления с -2 до +4 (S-2 - 6e- → S+4). Сера повысила степень окисления, значит, вещество H2S является восстановителем.
Кислород понизил степень окисления с 0 до -2, значит, O2 — окислитель.
Соответствие: В → 2.
Ответ: А → 3, Б → 3, В → 2.
Источник: ФИПИ