Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль атома брома в химической реакции, необходимо проанализировать изменение его степени окисления. Если степень окисления понижается — атом является окислителем, если повышается — восстановителем. Если степень окисления не меняется — атом не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

А) NaBrO₃ + 2NH₃ = N₂ + 3H₂O + NaBr
Определим степени окисления брома в реагентах и продуктах:
В составе бромата натрия NaBrO₃: у натрия +1, у кислорода -2. Сумма степеней окисления равна нулю: +1 + x + 3*(-2) = 0, откуда x = +5. Бром находится в степени окисления +5.
В составе бромида натрия NaBr: у натрия +1, значит у брома -1.
Бром понижает степень окисления с +5 до -1 (Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹). Следовательно, в данной реакции бром является только окислителем.
Соответствие: А → 1.

Б) 3K₂S + 2FeBr₃ = 2FeS + S + 6KBr
Определим степени окисления брома:
В составе бромида железа(III) FeBr₃: у железа +3, у брома -1.
В составе бромида калия KBr: у калия +1, у брома -1.
Степень окисления брома не изменилась (была -1 и осталась -1). В этой реакции окислительно-восстановительный процесс происходит между железом (Fe⁺³ → Fe⁺²) и серой (S^-2 → S⁰). Бром не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: Б → 4.

В) 3Br₂ + 6KOH = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O
Определим степени окисления брома:
В простом веществе Br₂ степень окисления равна 0.
В составе бромида калия KBr: у брома -1.
В составе бромата калия KBrO₃: у калия +1, у кислорода -2, значит у брома +5.
Мы видим реакцию диспропорционирования: часть атомов брома понижает степень окисления с 0 до -1 (окислитель), а другая часть повышает с 0 до +5 (восстановитель). Таким образом, бром является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: В → 3.

Ответ: А → 1, Б → 4, В → 3.

Источник: ФИПИ