Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах каждой реакции, найти восстановитель (атом, который повышает свою степень окисления) и проследить его изменение.

А) K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl
Разберем степени окисления элементов:
В K₂MnO₄ (манганат калия): калий +1, кислород -2. Сумма зарядов: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0, откуда x = +6. Марганец имеет степень окисления +6.
В KMnO₄ (перманганат калия): калий +1, кислород -2. Сумма зарядов: 1*(+1) + x + 4*(-2) = 0, откуда x = +7. Марганец имеет степень окисления +7.
В Cl₂ (простое вещество) степень окисления хлора 0. В KCl она равна -1.
Мы видим, что марганец повышает степень окисления с +6 до +7, значит, он является восстановителем.
Соответствие: 2) +6 → +7.

Б) SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂
Разберем степени окисления элементов:
В SO₂: кислород -2, сера x + 2*(-2) = 0, значит, сера +4.
В Cl₂: степень окисления хлора 0.
В SO₂Cl₂ (сульфурилхлорид): кислород -2, хлор (как более электроотрицательный, чем сера) -1. Сумма зарядов: x + 2*(-2) + 2*(-1) = 0, откуда x = +6. Сера имеет степень окисления +6.
Сера повышает степень окисления с +4 до +6, следовательно, SO₂ (а именно сера в нем) — восстановитель.
Соответствие: 1) +4 → +6.

В) Cl₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HCl
Разберем степени окисления элементов:
В Cl₂ и I₂ (простые вещества) степени окисления равны 0.
В HIO₃ (иодноватая кислота): водород +1, кислород -2. Сумма зарядов: 1*(+1) + x + 3*(-2) = 0, откуда x = +5. Иод имеет степень окисления +5.
В HCl: водород +1, хлор -1.
Иод повышает степень окисления с 0 до +5, значит, он является восстановителем.
Соответствие: 4) 0 → +5.

Ответ: А — 2, Б — 1, В — 4.

Источник: ФИПИ