Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Cu2O + H2SO4(конц.) →t° CuSO4 + SO2 + |
| Б) | Cu + HNO3(конц.) →t°Cu(NO3)2 + NO2 + |
| В) | CuO + H2 → Cu + H2O |
| Г) | CuCl + H2SO4(конц.) →t° CuSO4 + SO2 + + HCl + H2O |
| 1) | 0 → +1 |
| 2) | 0 → +2 |
| 3) | +4 → +6 |
| 4) | +5 → +2 |
| 5) | +1 → +2 |
Правильный ответ
5215
Пояснение
Решение.
Для выполнения этого задания необходимо определить восстановитель в каждой реакции. Восстановитель — это элемент, который отдаёт электроны, и его степень окисления в ходе реакции повышается.
А) Cu2O + H2SO4(конц.) → (t°) CuSO4 + SO2 + H2O
В оксиде меди(I) Cu2O степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO4 медь имеет степень окисления +2. Сера в концентрированной серной кислоте является окислителем (понижает степень с +6 до +4 в SO2). Следовательно, восстановителем является медь. Изменение степени окисления: +1 → +2.
Это соответствует варианту №5.
Б) Cu + HNO3(конц.) → (t°) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Медь в левой части уравнения — простое вещество, её степень окисления равна 0. В составе нитрата меди(II) Cu(NO3)2 медь имеет степень окисления +2. Азот в азотной кислоте является окислителем (понижает степень с +5 до +4 в NO2). Восстановитель — медь. Изменение степени окисления: 0 → +2.
Это соответствует варианту №2.
В) CuO + H2 → Cu + H2O
В оксиде меди(II) CuO медь имеет степень окисления +2, а в продуктах (простое вещество Cu) она становится 0 — медь здесь окислитель. Водород в левой части — простое вещество со степенью окисления 0. В составе воды H2O водород имеет степень окисления +1. Водород повышает степень окисления, значит, он является восстановителем. Изменение степени окисления: 0 → +1.
Это соответствует варианту №1.
Г) CuCl + H2SO4(конц.) → (t°) CuSO4 + SO2 + HCl + H2O
В хлориде меди(I) CuCl степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO4 степень окисления меди становится +2. Сера в серной кислоте (окислитель) понижает степень с +6 до +4 (в SO2). Хлор и водород свои степени окисления не меняют. Восстановителем является медь. Изменение степени окисления: +1 → +2.
Это соответствует варианту №5.
Ответ: А — 5, Б — 2, В — 1, Г — 5.
Источник: ФИПИ