Задание №19 — Теоретические основы химии

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	Cu₂O + H₂SO₄₍_конц_.) $\overset{t °}{\rightarrow}$ CuSO₄ + SO₂ + + H₂O
Б)	Cu + HNO₃₍_конц_.) $\overset{t °}{\rightarrow}$ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + + H₂O
В)	CuO + H₂ → Cu + H₂O
Г)	CuCl + H₂SO₄₍_конц_.) $\overset{t °}{\rightarrow}$ CuSO₄ + SO₂ + + HCl + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1)	0 → +1
2)	0 → +2
3)	+4 → +6
4)	+5 → +2
5)	+1 → +2

Правильный ответ

5215

Пояснение

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо определить восстановитель в каждой реакции. Восстановитель — это элемент, который отдаёт электроны, и его степень окисления в ходе реакции повышается.

А) Cu₂O + H₂SO₄(конц.) → (t°) CuSO₄ + SO₂ + H₂O
В оксиде меди(I) Cu₂O степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO₄ медь имеет степень окисления +2. Сера в концентрированной серной кислоте является окислителем (понижает степень с +6 до +4 в SO₂). Следовательно, восстановителем является медь. Изменение степени окисления: +1 → +2.
Это соответствует варианту №5.

Б) Cu + HNO₃(конц.) → (t°) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Медь в левой части уравнения — простое вещество, её степень окисления равна 0. В составе нитрата меди(II) Cu(NO₃)₂ медь имеет степень окисления +2. Азот в азотной кислоте является окислителем (понижает степень с +5 до +4 в NO₂). Восстановитель — медь. Изменение степени окисления: 0 → +2.
Это соответствует варианту №2.

В) CuO + H₂ → Cu + H₂O
В оксиде меди(II) CuO медь имеет степень окисления +2, а в продуктах (простое вещество Cu) она становится 0 — медь здесь окислитель. Водород в левой части — простое вещество со степенью окисления 0. В составе воды H₂O водород имеет степень окисления +1. Водород повышает степень окисления, значит, он является восстановителем. Изменение степени окисления: 0 → +1.
Это соответствует варианту №1.

Г) CuCl + H₂SO₄(конц.) → (t°) CuSO₄ + SO₂ + HCl + H₂O
В хлориде меди(I) CuCl степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO₄ степень окисления меди становится +2. Сера в серной кислоте (окислитель) понижает степень с +6 до +4 (в SO₂). Хлор и водород свои степени окисления не меняют. Восстановителем является медь. Изменение степени окисления: +1 → +2.
Это соответствует варианту №5.

Ответ: А — 5, Б — 2, В — 1, Г — 5.

Источник: ФИПИ

НазадЗадание №19Далее