Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции
2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили 0,6 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака (X)
и равновесную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,1 моль/л |
| 2) | 0,2 моль/л |
| 3) | 0,3 моль/л |
| 4) | 0,6 моль/л |
| 5) | 0,7 моль/л |
| 6) | 0,8 моль/л |
Правильный ответ
63
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно использовать таблицу, в которой фиксируются исходные концентрации веществ, их изменение в ходе реакции и равновесные концентрации. Уравнение реакции: 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г).
1. Анализируем начальные условия.
В реактор поместили только аммиак (NH3). Это означает, что исходные концентрации продуктов реакции — азота (N2) и водорода (H2) — равны 0 моль/л.
Cисх(N2) = 0 моль/л
Cисх(H2) = 0 моль/л
2. Находим изменение концентрации азота.
По условию, равновесная концентрация азота Cравн(N2) = 0,1 моль/л.
Так как изначально его не было, значит, в ходе реакции образовалось 0,1 моль/л азота.
ΔC(N2) = 0,1 моль/л.
3. Рассчитываем изменения концентраций остальных веществ по уравнению реакции.
Согласно коэффициентам в уравнении (2 : 1 : 3):
— На образование 1 моль N2 расходуется 2 моль NH3. Значит, ΔC(NH3) = 2 * ΔC(N2) = 2 * 0,1 моль/л = 0,2 моль/л.
— На образование 1 моль N2 образуется 3 моль H2. Значит, ΔC(H2) = 3 * ΔC(N2) = 3 * 0,1 моль/л = 0,3 моль/л.
4. Определяем равновесную концентрацию водорода (Y).
Так как исходная концентрация водорода была равна 0, то его равновесная концентрация равна количеству образовавшегося вещества:
Cравн(H2) = Cисх(H2) + ΔC(H2) = 0 + 0,3 = 0,3 моль/л.
Это соответствует варианту 3.
5. Определяем исходную концентрацию аммиака (X).
Равновесная концентрация аммиака Cравн(NH3) = 0,6 моль/л (по условию).
Поскольку аммиак расходовался, его исходная концентрация была больше равновесной на величину изменения:
Cисх(NH3) = Cравн(NH3) + ΔC(NH3) = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль/л.
Это соответствует варианту 6.
Ответ: X = 6 (0,8 моль/л), Y = 3 (0,3 моль/л).
Источник: ФИПИ