Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36моль/л, 0,88моль/л и 0,24моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,72 моль/л |
| 2) | 0,16 моль/л |
| 3) | 0,24 моль/л |
| 4) | 0,28 моль/л |
| 5) | 0,48 моль/л |
| 6) | 1,00 моль/л |
Правильный ответ
56
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно использовать метод материального баланса, анализируя три состояния системы: исходные концентрации, изменение концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации.
1. Запишем уравнение химической реакции:
H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г)
2. Проанализируем данные по продукту реакции — бромоводороду (HBr).
По условию, в реактор поместили только водород и пары брома. Это значит, что исходная концентрация HBr была равна 0 моль/л.
Равновесная концентрация HBr составляет 0,24 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось: Δc(HBr) = 0,24 - 0 = 0,24 моль/л.
3. Рассчитаем изменение концентраций реагентов (водорода и брома) на основании стехиометрических коэффициентов уравнения реакции.
Согласно уравнению, на образование 2 моль HBr расходуется 1 моль H2 и 1 моль Br2.
Значит, на образование 0,24 моль/л HBr потребовалось:
Δc(H2) = 1/2 * Δc(HBr) = 0,24 моль/л / 2 = 0,12 моль/л;
Δc(Br2) = 1/2 * Δc(HBr) = 0,24 моль/л / 2 = 0,12 моль/л.
4. Определим исходную концентрацию водорода (X).
Исходная концентрация равна сумме равновесной концентрации и той части вещества, которая вступила в реакцию:
cисх(H2) = cравн(H2) + Δc(H2)
X = 0,36 моль/л + 0,12 моль/л = 0,48 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №5.
5. Определим исходную концентрацию брома (Y).
Аналогично для брома:
cисх(Br2) = cравн(Br2) + Δc(Br2)
Y = 0,88 моль/л + 0,12 моль/л = 1,00 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №6.
Ответ: А → 5, Б → 6.
Источник: ФИПИ