Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) ⇄ 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,05 моль/л |
| 2) | 0,10 моль/л |
| 3) | 0,15 моль/л |
| 4) | 0,20 моль/л |
| 5) | 0,30 моль/л |
| 6) | 0,40 моль/л |
Правильный ответ
42
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобнее всего составить таблицу, в которой будут отражены исходные концентрации веществ, их изменение в ходе реакции и равновесные концентрации.
Уравнение реакции: 2NO (г) + Cl2 (г) ⇄ 2NOCl (г)
1) Анализируем изменение концентрации хлора (Cl2).
Исходная концентрация хлора Cисх(Cl2) = 0,15 моль/л.
Равновесная концентрация хлора Cравн(Cl2) = 0,10 моль/л.
Значит, в ходе реакции вступило в химическое взаимодействие (прореагировало):
ΔC(Cl2) = 0,15 моль/л − 0,10 моль/л = 0,05 моль/л.
2) Определяем изменение концентраций остальных веществ по уравнению реакции.
Согласно коэффициентам в уравнении (2 : 1 : 2):
- На 1 моль прореагировавшего Cl2 расходуется 2 моля NO.
- На 1 моль прореагировавшего Cl2 образуется 2 моля NOCl.
Следовательно:
ΔC(NO) = 2 * ΔC(Cl2) = 2 * 0,05 моль/л = 0,10 моль/л (столько NO израсходовалось).
ΔC(NOCl) = 2 * ΔC(Cl2) = 2 * 0,05 моль/л = 0,10 моль/л (столько NOCl образовалось).
3) Находим равновесную концентрацию NO (X).
Равновесная концентрация исходного вещества равна разности между исходной концентрацией и той, что вступила в реакцию:
X = Cравн(NO) = Cисх(NO) − ΔC(NO) = 0,30 моль/л − 0,10 моль/л = 0,20 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.
4) Находим равновесную концентрацию NOCl (Y).
Так как изначально NOCl в реакторе не было (его концентрация была 0), его равновесная концентрация равна количеству образовавшегося вещества:
Y = Cравн(NOCl) = 0 + ΔC(NOCl) = 0,10 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.
Ответ: X = 0,20 моль/л (4), Y = 0,10 моль/л (2). А → 4, Б → 2.
Источник: ФИПИ