Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции
N2(г) + О2(г) ⇄ 2NO(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Реагент | N2 | O2 | NO |
Исходная концентрация, | 0,4 | ||
Равновесная концентрация, | 0,3 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
| 1) | 0,1 моль/л |
| 2) | 0,2 моль/л |
| 3) | 0,3 моль/л |
| 4) | 0,4 моль/л |
| 5) | 0,5 моль/л |
| 6) | 0,6 моль/л |
Правильный ответ
43
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно использовать таблицу, в которой фиксируются исходные концентрации веществ, изменения их концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации.
Уравнение реакции: N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г)
1. Анализируем данные по оксиду азота(II) — NO.
В условии не сказано, что NO был в реакторе изначально, значит, его исходная концентрация cисх(NO) = 0 моль/л.
Равновесная концентрация NO по таблице составляет 0,2 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось: Δc(NO) = 0,2 - 0 = 0,2 моль/л.
2. Рассчитываем изменение концентраций азота и кислорода.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль N2 и 1 моль O2 образуется 2 моль NO. То есть азота и кислорода расходуется в 2 раза меньше, чем получается оксида азота.
Δc(N2) = Δc(NO) / 2 = 0,2 моль/л / 2 = 0,1 моль/л.
Δc(O2) = Δc(NO) / 2 = 0,2 моль/л / 2 = 0,1 моль/л.
3. Находим исходную концентрацию азота (X).
Равновесная концентрация азота cравн(N2) = 0,3 моль/л. Азот — это исходное вещество, он расходовался. Значит, его исходная концентрация была больше равновесной на величину прореагировавшего азота:
X = cисх(N2) = cравн(N2) + Δc(N2) = 0,3 моль/л + 0,1 моль/л = 0,4 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.
4. Находим равновесную концентрацию кислорода (Y).
Исходная концентрация кислорода cисх(O2) = 0,4 моль/л. Кислород расходовался в ходе реакции.
Y = cравн(O2) = cисх(O2) - Δc(O2) = 0,4 моль/л - 0,1 моль/л = 0,3 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №3.
Ответ: X = 0,4 моль/л (4), Y = 0,3 моль/л (3). А → 4, Б → 3.
Источник: ФИПИ