Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
Br2(г) + Cl2(г) ⇄ 2BrCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,01 моль/л |
| 2) | 0,02 моль/л |
| 3) | 0,04 моль/л |
| 4) | 0,06 моль/л |
| 5) | 0,07 моль/л |
| 6) | 0,08 моль/л |
Правильный ответ
62
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобнее всего составить таблицу, в которой мы отразим исходные концентрации веществ, их изменение в ходе реакции и равновесные концентрации.
Уравнение реакции: Br2(г) + Cl2(г) ⇄ 2BrCl(г)
Шаг 1. Анализируем изменение концентрации брома (Br2).
Нам известна исходная концентрация брома: [Br2]исх = 0,05 моль/л.
Нам известна равновесная концентрация брома: [Br2]равн = 0,04 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции вступило в реакцию (прореагировало):
Δc(Br2) = [Br2]исх − [Br2]равн = 0,05 моль/л − 0,04 моль/л = 0,01 моль/л.
Шаг 2. Находим изменение концентраций остальных веществ по уравнению реакции.
Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в мольных соотношениях, равных их коэффициентам:
n(Br2) : n(Cl2) : n(BrCl) = 1 : 1 : 2.
Это значит, что если прореагировало 0,01 моль/л брома, то:
1) Хлора (Cl2) прореагировало столько же: Δc(Cl2) = Δc(Br2) = 0,01 моль/л.
2) Хлорида брома (BrCl) образовалось в 2 раза больше: Δc(BrCl) = 2 * Δc(Br2) = 2 * 0,01 моль/л = 0,02 моль/л.
Шаг 3. Определяем равновесную концентрацию хлора (X).
Равновесная концентрация реагента равна разности между исходной концентрацией и той, что вступила в реакцию:
[Cl2]равн = [Cl2]исх − Δc(Cl2) = 0,09 моль/л − 0,01 моль/л = 0,08 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №6.
Шаг 4. Определяем равновесную концентрацию хлорида брома (Y).
Так как в условии не сказано, что хлорид брома был в реакторе изначально, его исходная концентрация равна 0 моль/л. Равновесная концентрация продукта равна количеству образовавшегося вещества:
[BrCl]равн = [BrCl]исх + Δc(BrCl) = 0 моль/л + 0,02 моль/л = 0,02 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.
Ответ: X — 6 (0,08 моль/л), Y — 2 (0,02 моль/л). А → 6, Б → 2.
Источник: ФИПИ