Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции
CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации Н2 (X) и CH3OH (Y).
Реагент | CO | H2 | CH3OH |
Исходная концентрация, | 0,3 | 0,8 | |
Равновесная концентрация, | 0,1 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
| 1) | 0,1 моль/л |
| 2) | 0,2 моль/л |
| 3) | 0,3 моль/л |
| 4) | 0,4 моль/л |
| 5) | 0,5 моль/л |
| 6) | 0,6 моль/л |
Правильный ответ
42
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем уравнение химической реакции и изменение концентраций веществ:
CO (г) + 2H2 (г) ⇄ CH3OH (г)
1. Найдем изменение концентрации оксида углерода(II).
Из таблицы видно, что исходная концентрация CO составляла 0,3 моль/л, а равновесная — 0,1 моль/л. Значит, в ходе реакции израсходовалось:
Δc(CO) = cисх(CO) − cравн(CO) = 0,3 моль/л − 0,1 моль/л = 0,2 моль/л.
2. Определим равновесную концентрацию водорода H2 (X).
Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO расходуется 2 моля H2. Следовательно, концентрация водорода уменьшилась в два раза сильнее, чем концентрация CO:
Δc(H2) = 2 * Δc(CO) = 2 * 0,2 моль/л = 0,4 моль/л.
Исходная концентрация водорода была 0,8 моль/л. Равновесная концентрация (X) равна разности исходной и прореагировавшей:
X = cравн(H2) = cисх(H2) − Δc(H2) = 0,8 моль/л − 0,4 моль/л = 0,4 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.
3. Определим равновесную концентрацию метанола CH3OH (Y).
В условии не указана исходная концентрация метанола, значит, по умолчанию она принимается равной 0 моль/л (вещество только образуется).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль CO образуется 1 моль CH3OH. Значит, концентрация образовавшегося метанола равна концентрации прореагировавшего угарного газа:
Δc(CH3OH) = Δc(CO) = 0,2 моль/л.
Равновесная концентрация (Y) будет равна:
Y = cисх(CH3OH) + Δc(CH3OH) = 0 моль/л + 0,2 моль/л = 0,2 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.
Ответ: X = 4 (0,4 моль/л), Y = 2 (0,2 моль/л).
Источник: ФИПИ