Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
N2O(г) + 4H2(г) ⇄ 2NH3(г) + H2O(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) иравновесную концентрацию водорода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,005 моль/л |
| 2) | 0,020 моль/л |
| 3) | 0,025 моль/л |
| 4) | 0,030 моль/л |
| 5) | 0,040 моль/л |
| 6) | 0,050 моль/л |
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно составить таблицу концентраций (исходная, изменившаяся в ходе реакции и равновесная) для каждого участника процесса. Уравнение реакции:
N2O (г) + 4H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + H2O (г)
1. Анализируем данные по аммиаку (NH3).
В начале реакции в системе были только реагенты (N2O и H2), значит, исходная концентрация аммиака Cисх(NH3) = 0 моль/л.
По условию, равновесная концентрация аммиака Cравн(NH3) = 0,01 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось: ΔC(NH3) = 0,01 - 0 = 0,01 моль/л.
2. Рассчитываем изменение концентраций остальных веществ (ΔC).
Изменение концентраций веществ пропорционально их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для N2O: ΔC(N2O) = 1/2 * ΔC(NH3) = 1/2 * 0,01 моль/л = 0,005 моль/л (столько N2O вступило в реакцию).
Для H2: ΔC(H2) = 4/2 * ΔC(NH3) = 2 * 0,01 моль/л = 0,02 моль/л (столько H2 вступило в реакцию).
3. Находим исходную концентрацию оксида азота(I) (X).
Для исходных веществ: Cисх = Cравн + ΔC (так как часть вещества израсходовалась).
По условию Cравн(N2O) = 0,02 моль/л.
X = Cисх(N2O) = 0,02 моль/л + 0,005 моль/л = 0,025 моль/л.
Это соответствует варианту 3.
4. Находим равновесную концентрацию водорода (Y).
Для исходных веществ: Cравн = Cисх - ΔC.
По условию Cисх(H2) = 0,06 моль/л.
Y = Cравн(H2) = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л.
Это соответствует варианту 5.
Ответ: X — 3, Y — 5.
Источник: ФИПИ