Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H2 (X) и исходную концентрацию Br2 (Y).
Реагент | H2 | Br2 | HBr |
Исходная концентрация, | 0,32 | ||
Равновесная концентрация, | 0,10 | 0,32 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
| 1) | 0,08 моль/л |
| 2) | 0,16 моль/л |
| 3) | 0,20 моль/л |
| 4) | 0,26 моль/л |
| 5) | 0,32 моль/л |
| 6) | 0,42 моль/л |
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно использовать таблицу, в которой фиксируются исходные концентрации веществ, изменение их концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации. Уравнение реакции:
H2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г)
1. Анализируем данные по HBr.
В условии не сказано, что HBr был в системе изначально, значит, его исходная концентрация cисх(HBr) = 0 моль/л.
Равновесная концентрация HBr составляет 0,32 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось:
Δc(HBr) = 0,32 - 0 = 0,32 моль/л.
2. Определяем изменение концентраций реагентов (H2 и Br2).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль H2 и 1 моль Br2 образуется 2 моль HBr. То есть реагентов расходуется в 2 раза меньше, чем образуется продукта.
Δc(H2) = Δc(Br2) = Δc(HBr) / 2 = 0,32 моль/л / 2 = 0,16 моль/л.
3. Находим равновесную концентрацию H2 (X).
Исходная концентрация водорода cисх(H2) = 0,32 моль/л. В ходе реакции его концентрация уменьшилась на 0,16 моль/л.
X = cравн(H2) = cисх(H2) - Δc(H2) = 0,32 моль/л - 0,16 моль/л = 0,16 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.
4. Находим исходную концентрацию Br2 (Y).
Равновесная концентрация брома cравн(Br2) = 0,10 моль/л. В ходе реакции его концентрация уменьшилась на 0,16 моль/л.
Чтобы найти исходную концентрацию, нужно к равновесной прибавить то, что израсходовалось:
Y = cисх(Br2) = cравн(Br2) + Δc(Br2) = 0,10 моль/л + 0,16 моль/л = 0,26 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.
Ответ: X = 2 (0,16 моль/л), Y = 4 (0,26 моль/л).
Источник: ФИПИ