Вариант 10 · Август 2026

Решение.

Для того чтобы определить положение химического элемента в Периодической системе, нам необходимо узнать его порядковый номер (заряд ядра).

1. Рассмотрим предложенную модель ядра атома. Согласно легенде к рисунку, частицы со знаком «+» — это протоны, а пустые кружки — это нейтроны. Посчитаем количество протонов в ядре. На рисунке мы видим $4$ протона.

2. Вспомним фундаментальное правило строения атома: число протонов в ядре равно положительному заряду ядра ($Z$) и совпадает с порядковым номером элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Таким образом, порядковый номер искомого элемента — $4$.

3. Найдём элемент с порядковым номером $4$ в Периодической системе. Это бериллий ($Be$).

4. Определим положение бериллия в таблице:
— Бериллий находится во второй горизонтальной строке, следовательно, номер периода $X = 2$.
— Бериллий находится во втором вертикальном столбце, следовательно, номер группы $Y = 2$.

Таким образом, искомые значения: $X = 2$, $Y = 2$.

Ответ: 22

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить закономерности изменения электроотрицательности в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары. Она увеличивается в периодах слева направо и в группах снизу вверх (по направлению к самому электроотрицательному элементу — фтору).

1. Определим положение данных элементов в Периодической системе:
1) Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, IIA группе.
2) Углерод $(C)$ находится во 2-м периоде, IVA группе.
3) Бор $(B)$ находится во 2-м периоде, IIIA группе.

2. Сравним элементы по их положению:
— Магний $(Mg)$ находится ниже и левее остальных элементов (в 3-м периоде). Металлические свойства у него выражены сильнее, а электроотрицательность — самая низкая среди представленных элементов.
— Бор $(B)$ и углерод $(C)$ находятся в одном и том же 2-м периоде. При движении слева направо по периоду электроотрицательность растёт. Так как бор стоит в IIIA группе, а углерод — в IVA группе (правее бора), то электроотрицательность углерода выше, чем у бора.

3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Магний (1) $\rightarrow$ Бор (3) $\rightarrow$ Углерод (2).

Таким образом, последовательность цифр: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в соединении воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна нулю. Также вспомним, что металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, а более электроотрицательные неметаллы — отрицательную.

А) $\text{Ca}_{2}\text{Si}$ (силицид кальция)
Кальций ($\text{Ca}$) — это металл IIA группы, его постоянная степень окисления в соединениях равна $+2$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$2 \cdot (+2) + x = 0$
$+4 + x = 0$
$x = -4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{Ca}_{2}\text{Si}$ равна $-4$. Это соответствует варианту 2.

Б) $\text{SiCl}_{4}$ (хлорид кремния(IV))
Хлор ($\text{Cl}$) — более электроотрицательный элемент, чем кремний. В бинарных соединениях с металлами и менее электроотрицательными неметаллами хлор проявляет степень окисления $-1$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$x + 4 \cdot (-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{SiCl}_{4}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

В) $\text{SiO}_{2}$ (оксид кремния(IV))
Кислород ($\text{O}$) в оксидах почти всегда имеет степень окисления $-2$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$x + 2 \cdot (-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{SiO}_{2}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, между какими элементами образуется металлическая связь и как её распознать в формулах веществ.

1. Что такое металлическая связь?
Металлическая связь характерна для простых веществ-металлов и их сплавов. Она возникает за счёт обобществления валентных электронов, которые свободно перемещаются в кристаллической решётке между положительно заряженными ионами металлов.

2. Анализируем предложенные варианты:

1) $\text{Cu}$ (медь) — это простое вещество, образованное атомами одного химического элемента — меди. Медь является типичным металлом. Следовательно, в этом веществе реализуется металлическая связь. Этот вариант нам подходит.

2) $\text{Na}_2\text{O}$ (оксид натрия) — это сложное вещество, состоящее из типичного металла (натрия) и типичного неметалла (кислорода). Между металлом и неметаллом возникает ионная связь. Этот вариант не подходит.

3) $\text{CaF}_2$ (фторид кальция) — это соль, образованная металлом (кальцием) и неметаллом (фтором). Связь между ними является ионной. Этот вариант не подходит.

4) $\text{Na}$ (натрий) — это простое вещество, металл (щелочной металл). В кристалле натрия атомы удерживаются вместе с помощью металлической связи. Этот вариант нам подходит.

5) $\text{C}_{60}$ (фуллерен) — это аллотропная модификация углерода. Углерод является неметаллом. В молекуле фуллерена атомы углерода связаны между собой ковалентными неполярными связями. Этот вариант не подходит.

Таким образом, веществами с металлической связью являются медь ($\text{Cu}$) и натрий ($\text{Na}$).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы натрий $\text{Na}$, магний $\text{Mg}$ и алюминий $\text{Al}$ находятся в одном и том же третьем периоде и располагаются последовательно в 1, 2 и 13 (IIIА) группах.

Рассмотрим, как изменяются свойства атомов в периоде слева направо (с увеличением порядкового номера):

1) Заряд ядер атомов. Порядковый номер элемента равен заряду ядра. У натрия он равен $+11$, у магния — $+12$, у алюминия — $+13$. Следовательно, заряд ядра увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Число электронов на внешнем слое. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. У $\text{Na}$ (I группа) — $1$ электрон, у $\text{Mg}$ (II группа) — $2$ электрона, у $\text{Al}$ (III группа) — $3$ электрона. Число электронов увеличивается. Утверждение №2 верно.

3) Электроотрицательность. В периоде слева направо способность атома притягивать к себе электроны (электроотрицательность) увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус. Утверждение №3 неверно.

4) Радиус атомов. В пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. При этом количество электронных слоев не меняется (их 3). В результате электронное облако «сжимается», и радиус атома уменьшается. Утверждение №4 верно.

5) Металлические свойства. Металлические свойства связаны со способностью отдавать электроны. В периоде слева направо радиус уменьшается, а число внешних электронов растёт, поэтому атому становится сложнее отдавать электроны. Металлические свойства ослабевают (натрий — активный щелочной металл, алюминий — переходный металл с амфотерными свойствами). Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать кислотные оксиды, вспомним классификацию оксидов. Оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные).

1) $\text{CO}$ (оксид углерода(II)) — это несолеобразующий оксид. Он не взаимодействует с водой, основаниями или щелочами с образованием солей при обычных условиях.

2) $\text{NO}_2$ (оксид азота(IV)) — это кислотный оксид. При взаимодействии с водой он образует сразу две кислоты: азотную $\text{HNO}_3$ и азотистую $\text{HNO}_2$. Также он активно реагирует со щелочами, образуя соответствующие соли (нитраты и нитриты).

3) $\text{N}_2\text{O}$ (оксид азота(I)) — это несолеобразующий оксид, так же как и $\text{CO}$.

4) $\text{Mn}_2\text{O}_7$ (оксид марганца(VII)) — это кислотный оксид. Важно помнить правило: если металл находится в высокой степени окисления (обычно $+5$, $+6$ или $+7$), то его оксид проявляет кислотные свойства. В данном случае степень окисления марганца равна $+7$. Этому оксиду соответствует сильная марганцевая кислота $\text{HMnO}_4$.

5) $\text{MnO}$ (оксид марганца(II)) — это основной оксид. Здесь марганец находится в низкой степени окисления $+2$, что характерно для типичных металлов, образующих основания.

Таким образом, кислотными оксидами в данном списке являются $\text{NO}_2$ и $\text{Mn}_2\text{O}_7$.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства серы ($S$). Сера — это типичный неметалл, который может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Она взаимодействует с металлами, сильными окислителями (концентрированными кислотами) и некоторыми неметаллами.

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) Азотная кислота ($HNO_{3}$). Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. При нагревании она окисляет серу до серной кислоты. Реакция протекает следующим образом:
$S + 6HNO_{3(конц.)} \xrightarrow{t} H_{2}SO_{4} + 6NO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$.
Это утверждение верно.

2) Оксид натрия ($Na_{2}O$). Это основной оксид. Сера не взаимодействует с основными оксидами типичных металлов напрямую.

3) Алюминий ($Al$). Сера активно реагирует с металлами при нагревании, проявляя свойства окислителя. При взаимодействии алюминия с порошком серы образуется сульфид алюминия:
$2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_{2}S_{3}$.
Это утверждение верно.

4) Хлорид кальция ($CaCl_{2}$). Сера не вытесняет хлор из его солей и не вступает в обменные реакции с солями в обычных условиях.

5) Оксид кремния(IV) ($SiO_{2}$). Это кислотный оксид с очень прочной кристаллической решёткой (кварц). Сера не реагирует с оксидом кремния.

Таким образом, сера вступает в реакцию с азотной кислотой и алюминием.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо вспомнить химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, а также особенности их взаимодействия со щелочами в разных условиях.

А) $ZnO + KOH \text{ (тв.)} \xrightarrow{t^\circ}$
Оксид цинка $ZnO$ является амфотерным оксидом. При сплавлении со щелочами (в твердом виде при нагревании) амфотерные оксиды образуют соли — цинкаты. В данном случае образуется цинкат калия $K_2ZnO_2$ и выделяется вода.
Уравнение реакции: $ZnO + 2KOH \xrightarrow{t^\circ} K_2ZnO_2 + H_2O$.
Этому процессу соответствует вариант 2.

Б) $ZnSO_4 + KOH \text{ (изб.)} \rightarrow$
В этой реакции сульфат цинка взаимодействует с избытком раствора щелочи. Сначала выпадает осадок гидроксида цинка $Zn(OH)_2$, но так как щелочь находится в избытке, этот амфотерный гидроксид сразу же растворяется в ней с образованием комплексной соли — тетрагидроксоцинката калия $K_2[Zn(OH)_4]$. Также в растворе остается сульфат калия $K_2SO_4$.
Уравнение реакции: $ZnSO_4 + 4KOH \text{ (изб.)} \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + K_2SO_4$.
Этому процессу соответствует вариант 3.

В) $ZnSO_{4(изб.)} + KOH \text{ (р-р)} \rightarrow$
В данном случае ситуация обратная: щелочь добавляется к избытку соли цинка. Это означает, что щелочи недостаточно для растворения образующегося осадка. Происходит обычная реакция обмена, в результате которой выпадает белый студенистый осадок гидроксида цинка $Zn(OH)_2$ и образуется сульфат калия $K_2SO_4$.
Уравнение реакции: $ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4$.
Этому процессу соответствует вариант 4.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Оксид железа (III) — $Fe_2O_3$
Это амфотерный оксид с преобладанием основных свойств.
1) Он может восстанавливаться до чистого металла при взаимодействии с водородом $H_2$ при нагревании: $Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t} 2Fe + 3H_2O$.
2) Как основной/амфотерный оксид, он легко реагирует с сильными кислотами, например с азотной кислотой $HNO_3$: $Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$.
Следовательно, для вещества А подходит вариант 2.

Б) Соляная кислота — $HCl$
Это сильная одноосновная кислота.
1) Она вступает в реакцию нейтрализации с амфотерными гидроксидами, такими как гидроксид цинка $Zn(OH)_2$: $Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$.
2) Она реагирует с растворимыми солями серебра, образуя характерный белый творожистый осадок хлорида серебра (качественная реакция): $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$.
Следовательно, для вещества Б подходит вариант 1.

В) Карбонат кальция — $CaCO_3$
Это нерастворимая соль угольной кислоты.
1) Карбонаты разлагаются под действием более сильных кислот, например соляной $HCl$, с выделением углекислого газа: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$.
2) Нерастворимые карбонаты могут переходить в растворимые гидрокарбонаты при пропускании углекислого газа через их водную взвесь: $CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2$.
Следовательно, для вещества В подходит вариант 4.

Проверим оставшийся вариант 3: медь $Cu$ стоит в ряду активности металлов после водорода и не вытесняет его из кислот, а углекислый газ $CO_2$ не будет реагировать с предложенными солями или оксидами в данных условиях.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания вспомним, что такое реакция обмена. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. Чаще всего такие реакции протекают в растворах между солями, щелочами и кислотами.

Разберём предложенные пары веществ:

1) Нитрат магния и гидроксид калия.
Оба вещества являются сложными (соль и основание). При их взаимодействии ионы магния и калия меняются местами. Составим уравнение:
$Mg(NO_{3})_{2} + 2KOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2KNO_{3}$
В результате образуется нерастворимый гидроксид магния (осадок), что является признаком протекания реакции обмена. Это верный ответ.

2) Хлорид меди(II) и цинк.
Здесь взаимодействуют сложное вещество (соль) и простое вещество (металл). Это реакция замещения, так как более активный металл вытесняет менее активный из соли:
$CuCl_{2} + Zn = ZnCl_{2} + Cu$
Данная пара не подходит.

3) Сульфат железа(II) и гидроксид бария.
Взаимодействуют две растворимые соли/основания. Происходит обмен ионами:
$FeSO_{4} + Ba(OH)_{2} = Fe(OH)_{2}\downarrow + BaSO_{4}\downarrow$
В ходе реакции образуются сразу два нерастворимых вещества (осадка). Это классическая реакция обмена. Это верный ответ.

4) Графит и кислород.
Графит — это углерод $C$, кислород — $O_{2}$. Взаимодействуют два простых вещества. Это реакция соединения:
$C + O_{2} = CO_{2}$
Данная пара не подходит.

5) Кальций и вода.
Взаимодействуют простое вещество (металл) и сложное вещество. Это реакция замещения, в которой металл вытесняет водород из воды:
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}\uparrow$
Данная пара не подходит.

Таким образом, реакциями обмена являются взаимодействия в парах № 1 и № 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признаки химических реакций, составим уравнения взаимодействий для каждой пары веществ и проанализируем свойства образующихся продуктов.

А) $\text{Na}_{2}\text{S}$ и $\text{HCl}$
Запишем уравнение реакции ионного обмена:
$\text{Na}_{2}\text{S} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{S}\uparrow$
В ходе этой реакции образуется хлорид натрия и выделяется газ — сероводород ($\text{H}_{2}\text{S}$). Сероводород хорошо известен своим специфическим неприятным запахом (запах тухлых яиц).
Следовательно, признак реакции — выделение газа с неприятным запахом (2).

Б) $\text{Ca(OH)}_{2}$ и $\text{Na}_{3}\text{PO}_{4}$
Запишем уравнение реакции между растворами гидроксида кальция и фосфата натрия:
$3\text{Ca(OH)}_{2} + 2\text{Na}_{3}\text{PO}_{4} \rightarrow \text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}\downarrow + 6\text{NaOH}$
Согласно таблице растворимости, фосфат кальция $\text{Ca}_{3}(\text{PO}_{4})_{2}$ является нерастворимым в воде веществом. Он выпадает в виде осадка белого цвета.
Следовательно, признак реакции — выпадение белого осадка (3).

В) $\text{CuO}$ и $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$
Оксид меди(II) — это твёрдое вещество чёрного цвета. При взаимодействии с серной кислотой происходит реакция:
$\text{CuO} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{CuSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}$
В процессе реакции чёрный порошок оксида меди растворяется, а образующийся сульфат меди(II) окрашивает раствор в характерный голубой цвет.
Следовательно, признак реакции — растворение твёрдого вещества и изменение окраски раствора (1).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 3
В — 1

Ответ: 231

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать количество моль анионов (отрицательно заряженных ионов), которые образуются при распаде 1 моль вещества.

1) Гидроксид калия — $KOH$.
Это сильное основание (щелочь), которое диссоциирует по уравнению:
$KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$
При диссоциации 1 моль вещества образуется 1 моль катионов калия и 1 моль гидроксид-анионов. Вариант не подходит.

2) Нитрат кальция — $Ca(NO_{3})_{2}$.
Это растворимая соль, диссоциирующая полностью:
$Ca(NO_{3})_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат-анионов. Вариант подходит.

3) Сульфит натрия — $Na_{2}SO_{3}$.
Растворимая соль, диссоциирует следующим образом:
$Na_{2}SO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + SO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 2 моль катионов натрия и 1 моль сульфит-анионов. Вариант не подходит.

4) Хлорид магния — $MgCl_{2}$.
Растворимая соль, диссоциирует по уравнению:
$MgCl_{2} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов магния и 2 моль хлорид-анионов. Вариант подходит.

5) Азотная кислота — $HNO_{3}$.
Сильная одноосновная кислота, диссоциирует полностью:
$HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль кислоты образуется 1 моль катионов водорода и 1 моль нитрат-анионов. Вариант не подходит.

Таким образом, 2 моль анионов образуется при диссоциации нитрата кальция и хлорида магния.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы сокращённое ионное уравнение имело вид $3\text{Ba}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} = \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$, исходные вещества должны отвечать двум основным критериям:
1. Оба вещества должны быть растворимы в воде (так как только растворимые сильные электролиты распадаются на ионы в ионных уравнениях).
2. Одно вещество должно содержать ионы бария $\text{Ba}^{2+}$, а другое — фосфат-ионы $\text{PO}_4^{3-}$.

Проанализируем предложенные варианты:

1) $\text{BaSiO}_3$ (силикат бария) — это нерастворимая соль (см. таблицу растворимости). Она не может быть источником свободных ионов $\text{Ba}^{2+}$ в левой части уравнения. Не подходит.

2) $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ (фосфат кальция) — нерастворимая соль. Она не диссоциирует на ионы в растворе. Не подходит.

3) $\text{BaO}$ (оксид бария) — это основной оксид. Хотя он реагирует с водой, образуя щелочь, в ионных уравнениях оксиды записываются в молекулярном виде. Сокращённое уравнение с оксидом будет выглядеть иначе. Не подходит.

4) $\text{BaI}_2$ (иодид бария) — это растворимая соль. В растворе она полностью диссоциирует на ионы: $\text{BaI}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{I}^-$. Это отличный источник ионов бария. Подходит.

5) $\text{Na}_3\text{PO}_4$ (фосфат натрия) — это растворимая соль. Она диссоциирует на ионы: $\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-}$. Это источник фосфат-ионов. Подходит.

6) $\text{Li}_3\text{PO}_4$ (фосфат лития) — согласно таблице растворимости, эта соль является малорастворимой. В заданиях ОГЭ для составления ионных уравнений обычно выбирают полностью растворимые сильные электролиты, чтобы ионы находились в свободном виде. По сравнению с фосфатом натрия, этот вариант менее предпочтителен.

Проверим выбранную пару (4 и 5) с помощью полного ионного уравнения:
Молекулярное уравнение:
$3\text{BaI}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 = \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{NaI}$
Полное ионное уравнение:
$3\text{Ba}^{2+} + 6\text{I}^- + 6\text{Na}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} = \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{Na}^+ + 6\text{I}^-$
Сокращаем одинаковые ионы ($6\text{Na}^+$ и $6\text{I}^-$) и получаем искомое уравнение:
$3\text{Ba}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} = \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $S^{+4} \rightarrow S^{-2}$
Мы видим, что степень окисления серы изменилась с $+4$ до $-2$. Числовое значение уменьшилось. Это происходит, когда атом принимает отрицательно заряженные электроны: $S^{+4} + 6\bar{e} \rightarrow S^{-2}$. Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением.
Соответствует цифре 2.

Б) $Cr^{+3} \rightarrow Cr^{+6}$
Здесь степень окисления хрома изменилась с $+3$ до $+6$. Степень окисления повысилась. Это означает, что атом отдал электроны: $Cr^{+3} - 3\bar{e} \rightarrow Cr^{+6}$. Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) называется окислением.
Соответствует цифре 1.

В) $Cl_{2}^{0} \rightarrow 2Cl^{+1}$
Степень окисления хлора изменилась с $0$ до $+1$. Степень окисления повысилась. Каждый атом хлора в молекуле отдал по одному электрону (всего отдано 2 электрона): $Cl_{2}^{0} - 2\bar{e} \rightarrow 2Cl^{+1}$. Процесс отдачи электронов называется окислением.
Соответствует цифре 1.

Таким образом, получаем последовательность цифр: 211.

Ответ: 211

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение с точки зрения правил техники безопасности и химических свойств веществ:

1) При нагревании пробирки с раствором её держат в строго вертикальном положении.
Это утверждение неверно. При нагревании пробирку необходимо держать под небольшим наклоном (примерно $45^{\circ}$), направляя её отверстие в сторону от себя и окружающих. Если держать пробирку вертикально, при закипании жидкость может резко выброситься из горлышка («эффект гейзера»), что приведёт к химическому или термическому ожогу.

2) Приготовление раствора гашёной извести (гидроксида кальция) из твёрдой щёлочи следует проводить в резиновых перчатках.
Это утверждение верно. Гидроксид кальция $Ca(OH)_{2}$ является едким веществом (щёлочью). При попадании на кожу он вызывает раздражение и химические ожоги, так как разрушает белки и жиры тканей. Использование резиновых перчаток — обязательная мера защиты при работе с любыми щелочами.

3) Медный купорос не рекомендуется хранить в оцинкованном ведре.
Это утверждение верно. Медный купорос — это гидрат сульфата меди(II) $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$. Цинк $Zn$, которым покрыто ведро, является более активным металлом, чем медь $Cu$. В соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов, цинк будет вытеснять медь из раствора соли: $Zn + CuSO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + Cu$. В результате ведро начнёт разрушаться (корродировать), а раствор испортится.

4) Для точного измерения объёма раствора можно использовать пробирку.
Это утверждение неверно. Пробирка предназначена для проведения химических реакций в малых объёмах, а не для измерений. Она не имеет точной градуировки. Для точного измерения объёма жидкостей в лаборатории используют специальную мерную посуду: мерные цилиндры, мензурки, пипетки или мерные колбы.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо выбрать такое соединение, которое будет давать визуально различимый эффект (выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета) только с одним из веществ, либо давать разные эффекты с каждым из них.

А) $HF$ и $HNO_3$
Оба вещества являются кислотами, поэтому индикаторы (лакмус, фенолфталеин) не помогут их различить. Однако азотная кислота $HNO_3$ является сильным окислителем. Концентрированная или разбавленная азотная кислота способна реагировать с медью $Cu$, которая стоит в ряду активности металлов после водорода. При этом будет наблюдаться выделение газа (бурого $NO_2$ или бесцветного $NO$, буреющего на воздухе) и раствор окрасится в голубой цвет из-за ионов меди. Плавиковая кислота $HF$ с медью не взаимодействует.
Подходит реактив №3: $Cu$.

Б) $HCl$ и $HI$
Оба вещества — сильные бескислородные кислоты. Для их различения используют качественную реакцию на галогенид-ионы с помощью нитрата серебра $AgNO_3$.
При добавлении $AgNO_3$ к соляной кислоте $HCl$ выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
$HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$
При добавлении $AgNO_3$ к иодоводородной кислоте $HI$ выпадает желтый творожистый осадок иодида серебра:
$HI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + HNO_3$
Цвета осадков (белый и желтый) позволяют четко различить эти кислоты.
Подходит реактив №4: $AgNO_3$.

В) $HCl$ и $KCl$
В данном случае мы имеем раствор сильной кислоты $HCl$ и раствор соли $KCl$. Главное различие между ними — наличие ионов водорода $H^+$ в растворе кислоты. Кислую среду легко определить с помощью индикатора. Лакмус в растворе кислоты $HCl$ изменит свой цвет на красный, а в нейтральном растворе соли $KCl$ останется фиолетовым.
Подходит реактив №1: лакмус.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Ca) = 40$
$Ar(P) = 31$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу фосфата кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$.
Сложим массы всех атомов, входящих в состав формульной единицы:
$Mr(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(P) + 4 \cdot Ar(O))$
$Mr(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310$

Шаг 3. Вычислим массовую долю кальция в соединении.
В составе молекулы 3 атома кальция, значит:
$w(Ca) = \frac{3 \cdot Ar(Ca)}{Mr(Ca_{3}(PO_{4})_{2})} \cdot 100\%$
$w(Ca) = \frac{3 \cdot 40}{310} \cdot 100\% = \frac{120}{310} \cdot 100\% \approx 0,38709... \cdot 100\% = 38,709...\%$

Шаг 4. Округлим результат до целых.
Согласно правилам математического округления, число $38,7$ округляется до $39$.

Ответ: 39 %

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько граммов фосфата кальция приходится на одну овцу, а затем вычислить массовую долю кальция в этом веществе.

1. Найдём массу фосфата кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$, которую получает одна овца в сутки. Для этого общую массу добавки разделим на количество животных:
$m(вещества) = 200 \text{ г} : 20 \text{ овец} = 10 \text{ г/сутки}$.

2. Вычислим относительную молекулярную массу фосфата кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$, используя значения относительных атомных масс из таблицы Менделеева ($A_{r}(Ca) = 40$, $A_{r}(P) = 31$, $A_{r}(O) = 16$):
$M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310$.

3. Определим массовую долю кальция $\omega(Ca)$ в фосфате кальция. Она равна отношению массы всех атомов кальция в молекуле к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(Ca) = \frac{3 \cdot A_{r}(Ca)}{M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_{2})} = \frac{3 \cdot 40}{310} = \frac{120}{310} \approx 0,3871$.

4. Теперь найдём массу чистого кальция, которую получает одна овца в сутки, умножив массу порции вещества на массовую долю элемента:
$m(Ca) = m(вещества) \cdot \omega(Ca) = 10 \text{ г} \cdot 0,3871 = 3,871 \text{ г}$.

5. Округлим полученный результат до целых чисел, как того требует условие задачи:
$3,871 \approx 4 \text{ г}$.

Ответ: 4

Источник: ФИПИ