Вариант 7 · Сентябрь 2026

Отвечено 0 из 23

1
Задание №1
#656571 баллПервоначальные химические понятия
Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о простом веществе.

1) Кальций имеет небольшую плотность, и резать его можно ножом.
2) Кальций занимает пятое место по распространённости в природе.
3) Кальций способен вытеснять водород из воды.
4) Жёсткость воды обусловлена наличием в воде солей кальция.
5) Недостаток кальция в костях человека вызывает заболевания.
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для успешного выполнения этого задания важно различать понятия «простое вещество» и «химический элемент».

1. Простое вещество — это форма существования элемента в свободном виде. Когда мы говорим о простом веществе, мы описываем его физические свойства (цвет, плотность, агрегатное состояние, твёрдость) или химические свойства (способность вступать в реакции с другими веществами).

2. Химический элемент — это вид атомов. Когда мы говорим об элементе, мы подразумеваем его нахождение в составе сложных веществ (солей, оксидов), содержание в земной коре, живых организмах или положение в периодической таблице.

Разберём каждое утверждение:

1) «Кальций имеет небольшую плотность, и резать его можно ножом». Здесь описываются физические свойства (плотность и твёрдость) конкретного металла. Это характеристика простого вещества.
2) «Кальций занимает пятое место по распространённости в природе». Распространённость в природе (в земной коре или океане) всегда относится к химическому элементу, так как в природе кальций встречается преимущественно в виде соединений (минералов).
3) «Кальций способен вытеснять водород из воды». Здесь описывается химическая реакция между металлом и водой. Способность вступать в химические реакции — это свойство простого вещества.
4) «Жёсткость воды обусловлена наличием в воде солей кальция». Кальций входит в состав солей (сложных веществ), значит, речь идёт о химическом элементе.
5) «Недостаток кальция в костях человека вызывает заболевания». В костях кальций находится не в виде металлической стружки, а в составе сложных неорганических соединений (например, гидроксиапатита). Следовательно, это характеристика химического элемента.

Таким образом, верными являются утверждения № 1 и № 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
2
Задание №2
#663741 баллПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов
На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и общее число электронов (Y) в атоме данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ — цифры в порядке X, Y
Правильный ответ
46
Пояснение
Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать состав ядра атома, изображённого на рисунке, и связать эти данные с положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

1. Определяем число протонов в ядре.
На рисунке протоны обозначены кружками со знаком «+». Аккуратно пересчитаем их количество в ядре. Мы видим $6$ таких частиц. Число протонов в ядре определяет порядковый номер химического элемента в таблице Менделеева. Значит, порядковый номер искомого элемента равен $6$ .

2. Определяем химический элемент.
Элемент с порядковым номером $6$ — это углерод ( $C$ ).

3. Находим номер группы (X).
Посмотрим в Периодическую систему: углерод ( $C$ ) находится во втором периоде, в $IV$ группе (главной подгруппе). Следовательно, номер группы $X = 4$ .

4. Определяем общее число электронов (Y).
Атом — это электронейтральная частица. Это означает, что положительный заряд ядра (создаваемый протонами) должен быть полностью скомпенсирован отрицательным зарядом электронов. Таким образом, в нейтральном атоме число электронов всегда равно числу протонов (порядковому номеру).
Так как протонов $6$ , то и общее число электронов $Y = 6$ .

Записываем полученные значения $X$ и $Y$ последовательно.

Ответ: 46

Источник: ФИПИ
3
Задание №3
#663911 баллПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов
Расположите химические элементы $–$
1) магний 2) кремний 3) алюминий
в порядке увеличения неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Расставьте номера по порядку
Правильный ответ
132
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

1) Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, IIA группе.
2) Кремний $(Si)$ находится в 3-м периоде, IVA группе.
3) Алюминий $(Al)$ находится в 3-м периоде, IIIA группе.

Шаг 1. Определение закономерности.
Все три элемента расположены в одном и том же периоде (в 3-м). Согласно периодическому закону, в пределах одного периода при движении слева направо (с увеличением порядкового номера) заряд ядра атома растёт, а радиус атома уменьшается. Это приводит к тому, что электроны внешнего слоя сильнее притягиваются к ядру, и способность атома отдавать электроны (металлические свойства) уменьшается, а способность принимать или удерживать электроны (неметаллические свойства) возрастает.

Шаг 2. Сравнение элементов.
Расположим элементы в порядке их следования в 3-м периоде слева направо:
Магний $(Mg)$ → Алюминий $(Al)$ → Кремний $(Si)$ .

Следовательно, в этом ряду неметаллические свойства простых веществ будут усиливаться: магний является типичным металлом, алюминий проявляет амфотерные свойства (переходный характер), а кремний уже относится к неметаллам.

Шаг 3. Сопоставление с номерами из условия.
1) Магний — номер 1.
3) Алюминий — номер 3.
2) Кремний — номер 2.

Таким образом, порядок увеличения неметаллических свойств: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ
4
Задание №4
#673332 баллаПервоначальные химические понятия
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
NaMnO₄
Б)
MnSO₄
В)
MnO₂
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
1)
+6
2)
+2
3)
+7
4)
+4
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
324
Пояснение
Решение.

Для определения степени окисления марганца в предложенных соединениях воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления: у кислорода в большинстве соединений она равна $-2$ , у металлов I группы главной подгруппы (например, натрия) она равна $+1$ .

А) $NaMnO_{4}$ (Перманганат натрия)
В этом соединении у натрия степень окисления $+1$ , у кислорода $-2$ . Пусть степень окисления марганца равна $x$ . Составим уравнение:
$(+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$
Следовательно, марганец имеет степень окисления $+7$ . Это соответствует варианту 3.

Б) $MnSO_{4}$ (Сульфат марганца(II))
Данное вещество является солью серной кислоты. Кислотный остаток сульфат $SO_{4}$ имеет заряд $2-$ . Так как молекула электронейтральна, заряд иона марганца должен компенсировать заряд кислотного остатка. Если заряд сульфат-иона $-2$ , то степень окисления марганца должна быть $+2$ .
Проверим через кислород ( $-2$ ) и серу ( $+6$ ):
$x + (+6) + 4 \cdot (-2) = 0$
$x + 6 - 8 = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
Это соответствует варианту 2.

В) $MnO_{2}$ (Оксид марганца(IV))
В оксидах степень окисления кислорода равна $-2$ . Пусть степень окисления марганца равна $x$ . Составим уравнение:
$x + 2 \cdot (-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Это соответствует варианту 4.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ
5
Задание №5
#657441 баллСтроение вещества
Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь.

1) оксид магния
2) сульфид натрия
3) оксид азота(II)
4) белый фосфор
5) фторид аммония
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи вспомним основные типы химических связей и условия их возникновения:

1. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов. Разница в их электроотрицательности заставляет общую электронную пару смещаться к более активному элементу.

2. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла.

3. Ионная связь возникает между типичным металлом и типичным неметаллом.

Разберём каждое вещество из списка:

1) Оксид магния $MgO$ . Магний $Mg$ — это металл, кислород $O$ — неметалл. Связь между металлом и неметаллом является ионной. Вариант не подходит.

2) Сульфид натрия $Na_{2}S$ . Натрий $Na$ — типичный металл, сера $S$ — неметалл. Связь между ними ионная. Вариант не подходит.

3) Оксид азота(II) $NO$ . Азот $N$ и кислород $O$ — это два разных неметалла. Следовательно, связь между ними ковалентная полярная. Вариант подходит.

4) Белый фосфор $P_{4}$ . Молекула состоит из атомов одного и того же химического элемента — фосфора (неметалла). Связь между одинаковыми атомами неметалла является ковалентной неполярной. Вариант не подходит.

5) Фторид аммония $NH_{4}F$ . Это сложное вещество, состоящее из иона аммония $NH_{4}^{+}$ и фторид-иона $F^{-}$ . Между этими ионами связь ионная. Однако внутри самого сложного иона аммония $NH_{4}^{+}$ атомы азота $N$ и водорода $H$ (два разных неметалла) соединены между собой ковалентными полярными связями. Вариант подходит.

Таким образом, ковалентную полярную связь содержат оксид азота(II) и фторид аммония.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ
6
Задание №6
#661961 баллПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов
Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.
В ряду химических элементов Ge → Si → C

1) увеличиваетсярадиусатома
2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
3) ослабевает основный характер их высших оксидов
4) возрастает значение высшей валентности
5) увеличивается число электронов во внешнем слое
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.

Для начала определим положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы германий $(Ge)$ , кремний $(Si)$ и углерод $(C)$ находятся в одной группе (IV группа, главная подгруппа). В ряду $Ge \rightarrow Si \rightarrow C$ мы движемся по группе снизу вверх (от 4-го периода к 2-му).

Проанализируем, как меняются свойства элементов при движении снизу вверх по группе:

1) Радиус атома. При движении снизу вверх уменьшается количество электронных слоев (у $Ge$ их 4, у $Si$ — 3, у $C$ — 2). Следовательно, радиус атома уменьшается. Утверждение №1 неверно.

2) Неметаллические свойства. При движении снизу вверх по группе электроотрицательность элементов растёт, а способность отдавать электроны уменьшается. Это означает, что неметаллические свойства простых веществ усиливаются. Углерод является более типичным неметаллом, чем германий. Утверждение №2 верно.

3) Характер высших оксидов. С усилением неметаллических свойств элементов их оксиды становятся более кислотными. В ряду $GeO_{2} \rightarrow SiO_{2} \rightarrow CO_{2}$ кислотные свойства нарастают, а основные (и без того крайне слабые или амфотерные у нижних элементов) ослабевают. Утверждение №3 верно.

4) Высшая валентность. Для элементов главных подгрупп высшая валентность обычно равна номеру группы. Так как все три элемента находятся в IV группе, их высшая валентность постоянна и равна $IV$ . Она не возрастает. Утверждение №4 неверно.

5) Число электронов во внешнем слое. У элементов одной и той же главной подгруппы число электронов на внешнем слое одинаково и равно номеру группы. У $Ge$ , $Si$ и $C$ на внешнем слое по $4$ электрона. Число электронов не меняется. Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ
7
Задание №7
#664761 баллВажнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения
Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид
и трёхоснóвную кислоту.
1)

HPO₃

2)

NH₃

3)

NO

4)

MgO

5)

H₃PO₄
Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер кислоты.
Правильный ответ
45
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка, определим его класс и свойства.

1) $HPO_{3}$ — это метафосфорная кислота. В её молекуле содержится только один атом водорода, способный замещаться на металл, поэтому она является одноосновной кислотой.

2) $NH_{3}$ — аммиак. Это летучее водородное соединение азота, проявляющее основные свойства, но не являющееся оксидом или кислотой.

3) $NO$ — оксид азота(II). Это несолеобразующий оксид неметалла.

4) $MgO$ — оксид магния. Магний — это типичный металл во второй группе главной подгруппе. Оксиды активных металлов и металлов в низких степенях окисления (в данном случае $+2$ ) относятся к основным оксидам. Это вещество соответствует первому условию задания.

5) $H_{3}PO_{4}$ — ортофосфорная кислота. Основность кислоты определяется количеством атомов водорода, которые могут быть замещены на металл с образованием соли. В молекуле $H_{3}PO_{4}$ три таких атома водорода, следовательно, это трёхосновная кислота. Это вещество соответствует второму условию задания.

Согласно условию, сначала нужно записать номер основного оксида (4), а затем номер трёхосновной кислоты (5).

Ответ: 45

Источник: ФИПИ
8
Задание №8
#657991 баллВажнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с кислородом?

1) NaOH
2) H₂SO₄
3) P₂O₃
4) NH₃
5) MgO
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.

Чтобы определить, какие из предложенных веществ вступают в реакцию с кислородом ( $O_{2}$ ), необходимо проанализировать их химические свойства и степени окисления элементов, входящих в их состав. Кислород является сильным окислителем, поэтому он охотно реагирует с веществами, в которых элементы находятся не в высшей степени окисления или способны к горению.

1) Гидроксид натрия ( $NaOH$ ). Это типичное основание (щёлочь). Натрий уже находится в своей устойчивой и высшей степени окисления $+1$ . Гидроксиды щелочных металлов не горят и не окисляются кислородом при обычных условиях или нагревании. Вариант не подходит.

2) Серная кислота ( $H_{2}SO_{4}$ ). В этом соединении сера находится в своей высшей степени окисления $+6$ . Поскольку сере больше «некуда» отдавать электроны, она не может окисляться кислородом дальше. Вариант не подходит.

3) Оксид фосфора(III) ( $P_{2}O_{3}$ ). В данном оксиде фосфор находится в промежуточной степени окисления $+3$ . Фосфор способен проявлять высшую степень окисления $+5$ . Поэтому при взаимодействии с кислородом $P_{2}O_{3}$ доокисляется до высшего оксида:
$2P_{2}O_{3} + 2O_{2} \rightarrow 2P_{2}O_{5}$ .
Вариант подходит.

4) Аммиак ( $NH_{3}$ ). В аммиаке азот находится в своей низшей степени окисления $-3$ . Аммиак горит в атмосфере чистого кислорода с образованием азота и воды, а в присутствии катализатора окисляется до оксида азота(II):
$4NH_{3} + 3O_{2} \rightarrow 2N_{2} + 6H_{2}O$ (горение).
Вариант подходит.

5) Оксид магния ( $MgO$ ). Это основной оксид, в котором магний находится в своей единственно возможной и высшей степени окисления $+2$ . Дальнейшее окисление невозможно. Вариант не подходит.

Таким образом, с кислородом реагируют вещества под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ
9
Задание №9
#674032 баллаВажнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения
Установите соответствие между реагирующими веществами и возможными продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
KOH(тв.) и Al₂O₃
Б)
KOH и H₂SO₃
В)
KOH(p-p) и SO₃
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)
Al(OH)₃ и K₂O
2)
K₂SO₃ и H₂O
3)
KAlO₂ и H₂O
4)
K₂SO₄ и H₂
5)
K₂SO₄ и H₂O
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
325
Пояснение
Решение.

Для решения данной задачи проанализируем химические свойства предложенных веществ и определим продукты их взаимодействия.

А) $KOH$ (тв.) и $Al_{2}O_{3}$
Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$ является амфотерным оксидом. При сплавлении (взаимодействии в твердом виде) амфотерных оксидов со щелочами образуются соли — алюминаты и выделяется вода. В данном случае образуется алюминат калия $KAlO_{2}$ .
Уравнение реакции: $Al_{2}O_{3} + 2KOH \xrightarrow{t} 2KAlO_{2} + H_{2}O$ .
Этому процессу соответствует вариант 3.

Б) $KOH$ и $H_{2}SO_{3}$
Гидроксид калия — это сильное основание (щелочь), а сернистая кислота $H_{2}SO_{3}$ — слабая двухосновная кислота. При их взаимодействии происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль сернистой кислоты (сульфит) и вода. Поскольку в продуктах предложен средний сульфит калия, записываем уравнение:
Уравнение реакции: $2KOH + H_{2}SO_{3} \rightarrow K_{2}SO_{3} + 2H_{2}O$ .
Этому процессу соответствует вариант 2.

В) $KOH$ (р-р) и $SO_{3}$
Оксид серы(VI) $SO_{3}$ является кислотным оксидом, которому соответствует серная кислота $H_{2}SO_{4}$ . При взаимодействии щелочи с кислотным оксидом образуются соль соответствующей кислоты (сульфат) и вода.
Уравнение реакции: $2KOH + SO_{3} \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2}O$ .
Этому процессу соответствует вариант 5.

Соотнесем буквы и цифры:
А — 3
Б — 2
В — 5

Ответ: 325

Источник: ФИПИ
10
Задание №10
#671892 баллаСтроение вещества
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
Ca
Б)
CO₂
В)
AlCl₃
РЕАГЕНТЫ
1)
HNO₃, Na₂SO₄
2)
KOH, CaO
3)
Ba(OH)₂, AgNO₃
4)
H₂O, HCl
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
423
Пояснение
Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты.

А) Кальций $\text{Ca}$
Кальций — это активный щелочноземельный металл. Он легко вступает в реакции с водой и кислотами-неокислителями.
1. Реакция с водой: $\text{Ca} + 2\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$ .
2. Реакция с соляной кислотой: $\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$ .
Следовательно, для кальция подходит вариант 4.

Б) Оксид углерода(IV) $\text{CO}_{2}$
Углекислый газ является типичным кислотным оксидом. Он взаимодействует с щелочами и основными оксидами.
1. Реакция с гидроксидом калия (щелочь): $\text{CO}_{2} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_{2}\text{CO}_{3} + \text{H}_{2}\text{O}$ .
2. Реакция с оксидом кальция (основный оксид): $\text{CO}_{2} + \text{CaO} \rightarrow \text{CaCO}_{3}$ .
Следовательно, для углекислого газа подходит вариант 2.

В) Хлорид алюминия $\text{AlCl}_{3}$
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции ионного обмена, в результате которых образуется осадок, газ или вода.
1. Реакция с гидроксидом бария: $2\text{AlCl}_{3} + 3\text{Ba(OH)}_{2} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_{3}\downarrow + 3\text{BaCl}_{2}$ . Выпадает белый осадок гидроксида алюминия.
2. Реакция с нитратом серебра: $\text{AlCl}_{3} + 3\text{AgNO}_{3} \rightarrow \text{Al(NO}_{3})_{3} + 3\text{AgCl}\downarrow$ . Выпадает характерный творожистый белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).
Следовательно, для хлорида алюминия подходит вариант 3.

Ответ: 423

Источник: ФИПИ
11
Задание №11
#660231 баллПервоначальные химические понятия
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

1) калий и вода
2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)
3) гидроксид меди(II) и азотная кислота
4) алюминий и гидроксид калия
5) гидроксид калия и нитрат магния
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.

Для решения задачи вспомним определение реакции обмена. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. Чаще всего такие реакции протекают в растворах между электролитами (кислотами, основаниями, солями).

Разберём предложенные варианты:

1) Калий и вода. Калий — это простое вещество (металл), вода — сложное вещество. При их взаимодействии происходит реакция замещения: $2K + 2H_{2}O = 2KOH + H_{2} \uparrow$ . Атомы калия замещают атомы водорода. Это не реакция обмена.

2) Оксид серы(VI) и оксид железа(III). Это взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом: $3SO_{3} + Fe_{2}O_{3} = Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ . Происходит соединение двух веществ с образованием одного сложного (соли). Это реакция соединения.

3) Гидроксид меди(II) и азотная кислота. Здесь взаимодействуют два сложных вещества: нерастворимое основание и сильная кислота. Происходит обмен ионами: $Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$ . Это классическая реакция обмена (нейтрализация), которая протекает до конца, так как образуется слабый электролит — вода. Данный вариант подходит.

4) Алюминий и гидроксид калия. Алюминий — простое вещество (амфотерный металл), гидроксид калия — сложное вещество (щелочь). В водном растворе протекает сложная окислительно-восстановительная реакция с выделением водорода. Поскольку участвует простое вещество, это не может быть реакцией обмена.

5) Гидроксид калия и нитрат магния. Взаимодействуют две растворимые соли/основания: $2KOH + Mg(NO_{3})_{2} = Mg(OH)_{2} \downarrow + 2KNO_{3}$ . Ионы калия и магния меняются местами. Реакция идет до конца, так как в осадок выпадает нерастворимый гидроксид магния. Это реакция обмена. Данный вариант подходит.

Таким образом, реакциями обмена являются пары под номерами 3 и 5.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ
12
Задание №12
#672932 баллаПервоначальные химические понятия
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
NH₄Cl и NaOH
Б)
CuCl₂ и AgNO₃
В)
FeCl₃ и Ca(OH)₂
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)
выпадение белого осадка
2)
выпадение бурого осадка
3)
выпадение голубого осадка
4)
выделение газа
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
412
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических реакций в ионном виде и посмотреть на образующиеся продукты (осадки, газы или воду).

А) $NH_{4}Cl$ и $NaOH$
Это реакция обмена между солью аммония и щелочью. Запишем уравнение:
$NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$
В ходе реакции образуется гидроксид аммония $NH_{4}OH$ , который мгновенно разлагается на воду и аммиак $NH_{3}$ . Аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом. Следовательно, признак реакции — выделение газа (4).

Б) $CuCl_{2}$ и $AgNO_{3}$
Это реакция между двумя растворимыми солями. Запишем уравнение:
$CuCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl\downarrow$
Согласно таблице растворимости, хлорид серебра $AgCl$ является нерастворимым веществом. Это качественная реакция на хлорид-ионы, в результате которой образуется творожистый белый осадок (1).

В) $FeCl_{3}$ и $Ca(OH)_{2}$
Это реакция между растворимой солью железа(III) и щелочью. Запишем уравнение:
$2FeCl_{3} + 3Ca(OH)_{2} \rightarrow 3CaCl_{2} + 2Fe(OH)_{3}\downarrow$
Гидроксид железа(III) $Fe(OH)_{3}$ — это нерастворимое основание, которое имеет характерный красно-коричневый цвет. В химии такой цвет часто называют бурым осадком (2).

Сопоставим полученные результаты:
А — 4
Б — 1
В — 2

Ответ: 412

Источник: ФИПИ
13
Задание №13
#658061 баллХимические реакции
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов.

1) нитрат цинка
2) сульфат магния
3) хлорид бария
4) карбонат натрия
5) нитрат алюминия
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить формулы предложенных солей и записать уравнения их электролитической диссоциации в водных растворах. Напомним, что при диссоциации соли распадаются на положительно заряженные ионы металлов (катионы) и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков (анионы).

Шаг 1. Рассмотрим нитрат цинка. Формула соли — $\text{Zn(NO}_3)_2$ . Уравнение диссоциации: $\text{Zn(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^-$ При диссоциации 1 моль этой соли образуется 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-анионов. Это утверждение нам подходит.

Шаг 2. Рассмотрим сульфат магния. Формула соли — $\text{MgSO}_4$ . Уравнение диссоциации: $\text{MgSO}_4 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$ При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль катионов магния и 1 моль сульфат-анионов. Это утверждение не подходит.

Шаг 3. Рассмотрим хлорид бария. Формула соли — $\text{BaCl}_2$ . Уравнение диссоциации: $\text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^-$ При диссоциации 1 моль этой соли образуется 1 моль катионов бария и 2 моль хлорид-анионов. Это утверждение нам подходит.

Шаг 4. Рассмотрим карбонат натрия. Формула соли — $\text{Na}_2\text{CO}_3$ . Уравнение диссоциации: $\text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-}$ Здесь образуется 2 моль катионов натрия и 1 моль карбонат-анионов. Нам же по условию нужно 2 моль анионов, поэтому вариант не подходит.

Шаг 5. Рассмотрим нитрат алюминия. Формула соли — $\text{Al(NO}_3)_3$ . Уравнение диссоциации: $\text{Al(NO}_3)_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^-$ При диссоциации образуется 3 моль анионов, что не соответствует условию задачи.

Таким образом, 2 моль анионов образуется при диссоциации нитрата цинка (1) и хлорида бария (3).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
14
Задание №14
#658671 баллХимические реакции
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ag⁺ + Cl^– = AgCl

1) Ag₂О
2) Ag
3) AgNO₃
4) Cl₂
5) HClO
6) KCl
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
36
Пояснение
Решение.

Для того чтобы сокращённое ионное уравнение имело вид $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$ , необходимо выбрать два исходных вещества, которые соответствуют следующим критериям:
1. Одно вещество должно быть источником ионов серебра $Ag^{+}$ . Это должна быть растворимая соль серебра.
2. Второе вещество должно быть источником хлорид-ионов $Cl^{-}$ . Это должна быть растворимая соль хлорид или сильная хлороводородная кислота.

Разберём предложенные варианты веществ:

1) $Ag_{2}O$ (оксид серебра) — это нерастворимое в воде соединение. В ионных уравнениях оксиды записываются в виде молекул, а не ионов. Не подходит.
2) $Ag$ (серебро) — это простое вещество, металл. Металлы не диссоциируют на ионы в растворе. Не подходит.
3) $AgNO_{3}$ (нитрат серебра) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $AgNO_{3} \rightarrow Ag^{+} + NO_{3}^{-}$ . Это подходящий источник ионов $Ag^{+}$ .
4) $Cl_{2}$ (хлор) — это простое вещество, газ. Он не является источником свободных хлорид-ионов $Cl^{-}$ в том смысле, который требуется для ионного обмена. Не подходит.
5) $HClO$ (хлорноватистая кислота) — это слабый электролит. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются в молекулярном виде. Не подходит.
6) $KCl$ (хлорид калия) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$ . Это подходящий источник ионов $Cl^{-}$ .

Запишем полное и сокращённое ионные уравнения для выбранных веществ (3 и 6):
Молекулярное уравнение:
$AgNO_{3} + KCl = AgCl \downarrow + KNO_{3}$
Полное ионное уравнение:
$Ag^{+} + NO_{3}^{-} + K^{+} + Cl^{-} = AgCl \downarrow + K^{+} + NO_{3}^{-}$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ( $K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ ):
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$

Данное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 36

Источник: ФИПИ
15
Задание №15
#671221 баллХимические реакции
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А)
2O^$–$²→ O₂⁰
Б)
Cr⁺⁶→ Cr⁺³
В)
Cl^$–$¹→ Cl⁺¹
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)
окисление
2)
восстановление
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 2
Правильный ответ
121
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления с точки зрения передачи электронов:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной).
2. Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится более отрицательной).

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $2O^{-2} \rightarrow O_{2}^{0}$
В данном процессе степень окисления кислорода изменяется от $-2$ до $0$ . Степень окисления повышается, что означает, что частица отдает электроны (в данном случае два иона отдают суммарно 4 электрона). Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Б) $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$
Здесь степень окисления хрома изменяется от $+6$ до $+3$ . Степень окисления понижается, следовательно, атом хрома принимает 3 электрона. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

В) $Cl^{-1} \rightarrow Cl^{+1}$
Степень окисления хлора изменяется от $-1$ до $+1$ . Степень окисления повышается, значит, хлор отдает 2 электрона. Процесс отдачи электронов — это окисление. (Цифра 1)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ
16
Задание №16
#658921 баллХимические реакции
Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними выберите верное(-ые) суждение(-я).

1) Водопроводная вода является чистым веществом.
2) Отстаивание предназначено для разделения однородных смесей.
3) Смесь машинного масла и воды можно разделить с помощью делительной воронки.
4) Для разделения смеси алюминиевых и пластиковых скрепок можно использовать магнит.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
3
Пояснение
Решение.

Разберём каждое суждение по порядку, опираясь на правила химии и методы разделения смесей:

1) Водопроводная вода является чистым веществом.
Это утверждение неверно. Водопроводная вода проходит очистку, но в ней всё равно остаются растворённые соли и газы. Чистым веществом в химии считается только дистиллированная вода ( $H_{2}O$ ). Водопроводная вода — это однородная смесь (раствор).

2) Отстаивание предназначено для разделения однородных смесей.
Это утверждение неверно. Отстаивание применяется для разделения неоднородных (гетерогенных) смесей, таких как взвесь песка в воде или смесь несмешивающихся жидкостей. Однородные смеси (например, раствор соли в воде) отстаиванием разделить невозможно.

3) Смесь машинного масла и воды можно разделить с помощью делительной воронки.
Это утверждение верно. Машинное масло и вода не растворяются друг в друге и имеют разную плотность (масло легче воды и собирается сверху). Такие системы называются эмульсиями или несмешивающимися жидкостями. Делительная воронка позволяет аккуратно слить нижний слой (воду), оставив верхний слой (масло) в сосуде.

4) Для разделения смеси алюминиевых и пластиковых скрепок можно использовать магнит.
Это утверждение неверно. Магнит притягивает только ферромагнетики (например, железо, никель, кобальт). Алюминий является парамагнетиком и в обычных условиях магнитом не притягивается, как и пластик. Следовательно, магнит не поможет разделить эти два материала.

Таким образом, единственным правильным суждением является третье.

Ответ: 3

Источник: ФИПИ
17
Задание №17
#672422 баллаВажнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А)
Al₂(SO₄)₃и K₂SO₄
Б)
BaCl₂ и Zn(NO₃)₂
В)
Na₂CO₃и Na₂SiO₃
РЕАКТИВ
1)
AgNO₃
2)
Na₃PO₄
3)
HCl
4)
фенолфталеин
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
213
Пояснение
Решение.

Чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо подобрать такое соединение, которое при взаимодействии с ними даёт разные визуальные эффекты (например, выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие реакции в одном из случаев).

А) $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ и $\text{K}_2\text{SO}_4$
Оба вещества содержат сульфат-ион $\text{SO}_4^{2-}$ , поэтому искать различие нужно по катионам алюминия $\text{Al}^{3+}$ и калия $\text{K}^+$ .
Выберем реактив №2 — фосфат натрия $\text{Na}_3\text{PO}_4$ .
При добавлении его к раствору сульфата алюминия выпадает белый осадок фосфата алюминия:
$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2\text{AlPO}_4\downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4$
При добавлении к сульфату калия видимых изменений не происходит, так как фосфат калия растворим в воде. Таким образом, реактив №2 позволяет различить эти вещества.

Б) $\text{BaCl}_2$ и $\text{Zn}(\text{NO}_3)_2$
Выберем реактив №1 — нитрат серебра $\text{AgNO}_3$ .
В растворе хлорида бария содержатся хлорид-ионы $\text{Cl}^-$ , которые при взаимодействии с ионами серебра образуют белый творожистый осадок хлорида серебра:
$\text{BaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl}\downarrow + \text{Ba}(\text{NO}_3)_2$
В растворе нитрата цинка при добавлении нитрата серебра видимых признаков реакции не будет, так как все нитраты растворимы. Реактив №1 подходит.

В) $\text{Na}_2\text{CO}_3$ и $\text{Na}_2\text{SiO}_3$
Оба вещества — соли натрия, поэтому различие ищем в анионах: карбонат-ионе $\text{CO}_3^{2-}$ и силикат-ионе $\text{SiO}_3^{2-}$ .
Выберем реактив №3 — соляную кислоту $\text{HCl}$ .
При добавлении кислоты к карбонату натрия происходит бурное выделение бесцветного газа (углекислого газа):
$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
При добавлении кислоты к силикату натрия выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты:
$\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow$
Эффекты разные (газ против осадка), значит, реактив №3 подходит.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 3.

Источник: ФИПИ
18
Задание №18
#666171 баллПервоначальные химические понятия
Вычислите массовую долю (в процентах) мышьяка в арсенопирите. Запишите число с точностью до целых.
%
Правильный ответ
46
Пояснение
Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$ ,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(As) = 75$
$Ar(S) = 32$

Шаг 2. Вычислим относительную молекулярную массу арсенопирита $FeAsS$ .
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав формульной единицы:
$Mr(FeAsS) = Ar(Fe) + Ar(As) + Ar(S)$
$Mr(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

Шаг 3. Вычислим массовую долю мышьяка ( $As$ ).
В формуле $FeAsS$ содержится один атом мышьяка ( $n = 1$ ).
$w(As) = \frac{Ar(As)}{Mr(FeAsS)} \cdot 100\%$
$w(As) = \frac{75}{163} \cdot 100\% \approx 0,46012... \cdot 100\% = 46,012...\%$

Шаг 4. Округлим результат.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых.
$46,012...\% \approx 46\%$

Ответ: 46

Источник: ФИПИ
19
Задание №19
#666161 баллХимия и окружающая среда
Вычислите массу (в килограммах) арсенопирита, которую необходимо взять для получения 230 кг мышьяка. Запишите число с точностью до целых.
кг
Правильный ответ
500
Пояснение
Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, какую часть от общей массы минерала составляет мышьяк, и на основании этого рассчитать массу исходного сырья.

1. Сначала найдём относительную молекулярную массу арсенопирита $M_r(FeAsS)$ . Для этого сложим относительные атомные массы железа ( $Fe$ ), мышьяка ( $As$ ) и серы ( $S$ ), взятые из Периодической таблицы Менделеева:
$M_r(FeAsS) = A_r(Fe) + A_r(As) + A_r(S)$
$M_r(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

2. Вычислим массовую долю мышьяка ( $As$ ) в данном минерале. Массовая доля ( $\omega$ ) определяется как отношение атомной массы элемента к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(As) = \frac{A_r(As)}{M_r(FeAsS)}$
$\omega(As) = \frac{75}{163} \approx 0,46012...$

3. Теперь, зная массовую долю мышьяка, мы можем найти массу арсенопирита ( $m_{минерала}$ ), необходимую для получения $230 \text{ кг}$ чистого мышьяка ( $m_{As}$ ). Формула для расчёта:
$m_{минерала} = \frac{m_{As}}{\omega(As)}$
Подставим значения:
$m_{минерала} = \frac{230 \text{ кг}}{\frac{75}{163}} = \frac{230 \cdot 163}{75} \text{ кг}$

4. Произведём вычисления:
$230 \cdot 163 = 37490$
$37490 : 75 = 499,866...\text{ кг}$

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа. Округляя $499,866...$ по правилам математики, получаем $500$ .

Ответ: 500

Источник: ФИПИ
20
Задание №20
#668533 балла
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции
Cl₂ + I₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, проанализируем изменение степеней окисления элементов.

1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
В левой части уравнения хлор $\text{Cl}_2$ и йод $\text{I}_2$ являются простыми веществами, их степень окисления равна $0$ .
В правой части уравнения:
— В соединении $\text{HCl}$ хлор имеет степень окисления $-1$ .
— В соединении $\text{HIO}_3$ (йодноватая кислота) водород имеет $+1$ , кислород $-2$ . Вычислим степень окисления йода ( $x$ ): $+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0$ , откуда $x = +5$ .

2. Составим электронный баланс:
Йод повышает степень окисления, значит, он отдает электроны (процесс окисления):
$\text{I}_2^0 - 10\bar{e} \rightarrow 2\text{I}^{+5}$
Хлор понижает степень окисления, значит, он принимает электроны (процесс восстановления):
$\text{Cl}_2^0 + 2\bar{e} \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$

3. Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число $10$ .
Коэффициент перед йодом: $10 : 10 = 1$ .
Коэффициент перед хлором: $10 : 2 = 5$ .

4. Переносим коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $\text{Cl}_2$ ставим $5$ , перед $\text{HCl}$ ставим $10$ (так как в молекуле хлора два атома).
Перед $\text{I}_2$ коэффициент $1$ , перед $\text{HIO}_3$ ставим $2$ .
Уравнение принимает вид:
$5\text{Cl}_2 + \text{I}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HIO}_3 + 10\text{HCl}$

5. Уравняем количество атомов водорода и кислорода:
В правой части $2$ атома $\text{H}$ в кислоте и $10$ в хлороводороде, итого $12$ . Значит, перед водой ставим коэффициент $6$ .
Проверяем кислород: слева $6$ атомов в воде, справа $2 \cdot 3 = 6$ атомов в кислоте. Всё верно.

Итоговое уравнение:
$5\text{Cl}_2 + \text{I}_2 + 6\text{H}_2\text{O} = 2\text{HIO}_3 + 10\text{HCl}$

6. Укажем окислитель и восстановитель:
$\text{I}_2$ (или $\text{I}^0$ ) — восстановитель.
$\text{Cl}_2$ (или $\text{Cl}^0$ ) — окислитель.

Ответ: 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl; йод I₂ является восстановителем, хлор Cl₂ является окислителем.

Источник: ФИПИ
21
Задание №21
#670153 балла
Дана схема превращений:
SO₂ → K₂SO₃ → X $\overset{\text{HCl}}{\rightarrow}$ SO₂
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

Для решения данной цепочки превращений необходимо последовательно составить уравнения химических реакций, учитывая свойства соединений серы.

Шаг 1. Получение сульфита калия из оксида серы(IV).
Оксид серы(IV) $SO_{2}$ является кислотным оксидом. Чтобы получить среднюю соль — сульфит калия $K_{2}SO_{3}$ , нужно провести реакцию с избытком щелочи (гидроксида калия) или с оксидом калия. Чаще всего используют раствор щелочи:
$SO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{3} + H_{2}O$

Шаг 2. Определение вещества X и его получение из сульфита калия.
По условию, из вещества $X$ при взаимодействии с соляной кислотой $HCl$ должен выделиться газ $SO_{2}$ . Это характерная качественная реакция для сульфитов. Следовательно, вещество $X$ должно быть другой солью сернистой кислоты (например, сульфитом другого металла) или тем же сульфитом калия, но в другом состоянии. Однако, согласно логике цепочки, нам нужно превратить одну соль в другую.
Самый простой путь — получить нерастворимый сульфит, например, сульфит бария $BaSO_{3}$ , путем реакции ионного обмена с растворимой солью бария (например, хлоридом бария):
$K_{2}SO_{3} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{3} \downarrow + 2KCl$
Таким образом, вещество $X$ — это $BaSO_{3}$ .

Шаг 3. Получение оксида серы(IV) из вещества X.
Теперь запишем реакцию взаимодействия полученного сульфита бария с соляной кислотой. Сильные кислоты (такие как $HCl$ ) вытесняют слабую и неустойчивую сернистую кислоту $H_{2}SO_{3}$ из её солей. Сернистая кислота мгновенно разлагается на воду и сернистый газ:
$BaSO_{3} + 2HCl \rightarrow BaCl_{2} + SO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Итоговые уравнения реакций:
1) $SO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{3} + H_{2}O$
2) $K_{2}SO_{3} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{3} + 2KCl$
3) $BaSO_{3} + 2HCl \rightarrow BaCl_{2} + SO_{2} + H_{2}O$

Ответ: 1) $SO_{2} + 2KOH = K_{2}SO_{3} + H_{2}O$ ; 2) $K_{2}SO_{3} + BaCl_{2} = BaSO_{3} + 2KCl$ ; 3) $BaSO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + SO_{2} + H_{2}O$ .

Источник: ФИПИ
22
Задание №22
#669823 балла
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. Сернистый газ (оксид серы(IV)) взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием средней соли — сульфита натрия и воды:
$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

2. Рассчитаем массу чистого гидроксида натрия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
$m(NaOH) = m(раствора) \cdot \omega = 40\text{ г} \cdot 0,08 = 3,2\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества гидроксида натрия. Молярная масса $NaOH$ составляет $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}$ :
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{3,2\text{ г}}{40\text{ г/моль}} = 0,08\text{ моль}$

4. Определим количество вещества сернистого газа ( $SO_{2}$ ). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $SO_{2}$ и $NaOH$ относятся как $1 : 2$ . Это значит, что газа требуется в два раза меньше, чем щелочи:
$n(SO_{2}) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,08\text{ моль}}{2} = 0,04\text{ моль}$

5. Вычислим объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа $V_{m} = 22,4\text{ л/моль}$ :
$V(SO_{2}) = n(SO_{2}) \cdot V_{m} = 0,04\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 0,896\text{ л}$

Ответ: $V(SO_{2}) = 0,896\text{ л}$

Источник: ФИПИ

Задание №23

#667095 баллов

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натрия и нитрата серебра, а также три реактива: растворы фосфата калия, нитрата калия и нитрата бария.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Инструкция по проведению эксперимента

1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.

Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.

5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.

Ваше решениедо 5 баллов

Запишите развёрнутый ответ...

Решение

Решение.

Для определения веществ в склянках № 1 и № 2 (карбоната натрия $Na_{2}CO_{3}$ и нитрата серебра $AgNO_{3}$ ) проанализируем предложенные реактивы: фосфат калия $K_{3}PO_{4}$ , нитрат калия $KNO_{3}$ и нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$ .

Шаг 1. Выбор реактивов.
1. Нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$ : даст белый осадок с карбонатом натрия (образование $BaCO_{3}$ ), но не даст видимых изменений с нитратом серебра.
2. Фосфат калия $K_{3}PO_{4}$ : даст белый осадок с карбонатом натрия (образование $Na_{2}CO_{3}$ не происходит, но возможна реакция обмена с барием, если он есть) и характерный желтый осадок с нитратом серебра (образование $Ag_{3}PO_{4}$ ).
Нитрат калия $KNO_{3}$ не подходит, так как содержит те же ионы, что и в исследуемых растворах, и не даст видимых признаков реакции. Таким образом, выбираем нитрат бария и фосфат калия.

Шаг 2. Уравнения реакций для склянки № 1 (карбонат натрия $Na_{2}CO_{3}$ ).
Для определения карбонат-ионов используем нитрат бария:
Молекулярное уравнение:
$Na_{2}CO_{3} + Ba(NO_{3})_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaNO_{3}$
Полное ионное уравнение:
$2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-} = BaCO_{3}\downarrow + 2Na^{+} + 2NO_{3}^{-}$
Сокращённое ионное уравнение:
$Ba^{2+} + CO_{3}^{2-} = BaCO_{3}\downarrow$ (выпадение белого осадка).

Шаг 3. Уравнения реакций для склянки № 2 (нитрат серебра $AgNO_{3}$ ).
Для определения ионов серебра используем фосфат калия:
Молекулярное уравнение:
$3AgNO_{3} + K_{3}PO_{4} = Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3KNO_{3}$
Полное ионное уравнение:
$3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} + 3K^{+} + PO_{4}^{3-} = Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3K^{+} + 3NO_{3}^{-}$
Сокращённое ионное уравнение:
$3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} = Ag_{3}PO_{4}\downarrow$ (выпадение желтого осадка).

Шаг 4. Таблица результатов эксперимента.

№ опыта	Реактив	Вещество из склянки № 1 ( $Na_{2}CO_{3}$ )	Вещество из склянки № 2 ( $AgNO_{3}$ )
1	Нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$	Выпадение белого осадка	Видимых признаков реакции нет
2	Фосфат калия $K_{3}PO_{4}$	Видимых признаков реакции нет (или белый осадок при избытке)	Выпадение желтого осадка

ВЫВОД: В склянке № 1 находится карбонат натрия $Na_{2}CO_{3}$ , в склянке № 2 находится нитрат серебра $AgNO_{3}$ .

Ответ: Выбраны реактивы $Ba(NO_{3})_{2}$ и $K_{3}PO_{4}$ . Для $Na_{2}CO_{3}$ сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + CO_{3}^{2-} = BaCO_{3}\downarrow$ . Для $AgNO_{3}$ сокращённое ионное уравнение: $3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} = Ag_{3}PO_{4}\downarrow$ .

Источник: ФИПИ

Задание 1 из 23

А)	NaMnO₄
Б)	MnSO₄
В)	MnO₂

А)	KOH(тв.) и Al₂O₃
Б)	KOH и H₂SO₃
В)	KOH(p-p) и SO₃

1)	Al(OH)₃ и K₂O
2)	K₂SO₃ и H₂O
3)	KAlO₂ и H₂O
4)	K₂SO₄ и H₂
5)	K₂SO₄ и H₂O

А)	Ca
Б)	CO₂
В)	AlCl₃