Вариант 8 · Сентябрь 2026

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем модель атома, представленную на рисунке. На ней изображено ядро (центральный серый круг) и электроны (чёрные точки), расположенные на электронных слоях (орбитах).

1. Определение заряда ядра (X):
В нейтральном атоме общее число электронов равно числу протонов в ядре, что соответствует порядковому номеру элемента и величине заряда ядра. Посчитаем количество электронов на рисунке:
— На первом (внутреннем) слое находится $2$ электрона.
— На втором (внешнем) слое находится $4$ электрона.
Итого общее число электронов: $2 + 4 = 6$.
Следовательно, заряд ядра атома $X = +6$. В таблицу записываем число $6$.

2. Определение номера периода (Y):
Номер периода в Периодической системе химических элементов соответствует числу электронных слоев (энергетических уровней), заполненных электронами в атоме.
На рисунке мы видим две окружности вокруг ядра, на которых располагаются электроны. Это означает, что у данного атома $2$ электронных слоя.
Следовательно, элемент находится во втором периоде: $Y = 2$.

3. Проверка:
Элемент с порядковым номером $6$ — это углерод ($C$). Он действительно находится во втором периоде и имеет $6$ электронов, распределённых по двум слоям ($2$ и $4$).

Таким образом, искомые величины: $X = 6$, $Y = 2$.

Ответ: 62

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева:

1) Литий $(\text{Li})$ находится во 2-м периоде, I группе (главной подгруппе).
2) Калий $(\text{K})$ находится в 4-м периоде, I группе (главной подгруппе).
3) Натрий $(\text{Na})$ находится в 3-м периоде, I группе (главной подгруппе).

Все три элемента являются щелочными металлами и располагаются в одной группе (IА). Вспомним закономерность изменения свойств элементов в главных подгруппах: при движении сверху вниз (с увеличением порядкового номера) увеличивается радиус атома. Это происходит из-за роста числа электронных слоев.

Чем больше радиус атома, тем слабее внешние (валентные) электроны притягиваются к ядру и тем легче атом их отдает. Способность атома отдавать электроны называется восстановительной способностью. Следовательно, в главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства простых веществ усиливаются.

Расположим элементы в порядке их следования в группе сверху вниз:
1. Литий $(\text{Li})$ — порядковый номер 3;
2. Натрий $(\text{Na})$ — порядковый номер 11;
3. Калий $(\text{K})$ — порядковый номер 19.

Таким образом, в ряду $\text{Li} \rightarrow \text{Na} \rightarrow \text{K}$ восстановительные свойства увеличиваются. Сопоставим это с номерами элементов из условия:
Литий — 1;
Натрий — 3;
Калий — 2.

Последовательность цифр: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления фосфора в предложенных соединениях воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или сложном ионе равна нулю. При этом будем помнить, что у водорода в соединениях с неметаллами степень окисления равна $+1$, у кислорода — $-2$, у кальция (металл IIA группы) — $+2$, а у иона аммония $NH_{4}^{+}$ общий заряд равен $+1$.

А) $H_{3}PO_{3}$ (фосфористая кислота)
Обозначим степень окисления фосфора за $x$.
Составим уравнение, учитывая количество атомов каждого элемента:
$3 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
Следовательно, степень окисления фосфора в $H_{3}PO_{3}$ равна $+3$. Это соответствует варианту 4.

Б) $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$ (гидрофосфат аммония)
Данное вещество состоит из двух ионов аммония $NH_{4}^{+}$ и одного гидрофосфат-иона $HPO_{4}^{2-}$. Проще всего найти степень окисления фосфора, рассмотрев анион $HPO_{4}^{2-}$. Сумма степеней окисления в ионе равна его заряду ($-2$).
Обозначим степень окисления фосфора за $y$:
$1 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = -2$
$1 + y - 8 = -2$
$y - 7 = -2$
$y = +5$
Следовательно, степень окисления фосфора в $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$ равна $+5$. Это соответствует варианту 2.

В) $Ca_{3}P_{2}$ (фосфид кальция)
Кальций — это металл главной подгруппы II группы, его степень окисления в бинарных соединениях всегда $+2$.
Обозначим степень окисления фосфора за $z$:
$3 \cdot (+2) + 2 \cdot z = 0$
$6 + 2z = 0$
$2z = -6$
$z = -3$
Следовательно, степень окисления фосфора в $Ca_{3}P_{2}$ равна $-3$. Это соответствует варианту 1.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 4
Б — 2
В — 1

Ответ: 421

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо проанализировать типы химических связей в каждом из предложенных веществ. Напомним основные правила:
1. Ионная связь возникает между типичным металлом и неметаллом (или в солях аммония).
2. Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов. Если неметаллы разные — связь ковалентная полярная, если одинаковые — ковалентная неполярная.

Разберём каждое вещество по порядку:

1) $\text{K}_3\text{PO}_4$ (фосфат калия). Это соль, состоящая из катионов металла калия $\text{K}^+$ и сложного кислотного остатка — фосфат-аниона $\text{PO}_4^{3-}$. Между металлом и кислотным остатком существует ионная связь. Внутри самого фосфат-аниона атомы фосфора $\text{P}$ и кислорода $\text{O}$ (оба являются неметаллами) соединены между собой ковалентными полярными связями. Следовательно, это вещество содержит оба типа связей. Подходит.

2) $\text{MgCl}_2$ (хлорид магния). Это бинарное соединение, состоящее из типичного металла магния $\text{Mg}$ и типичного неметалла хлора $\text{Cl}$. Здесь присутствует только ионная связь. Не подходит.

3) $\text{H}_2\text{SO}_4$ (серная кислота). Это вещество состоит только из атомов неметаллов: водорода $\text{H}$, серы $\text{S}$ и кислорода $\text{O}$. Все связи в молекуле являются ковалентными полярными. Ионных связей в чистой серной кислоте нет. Не подходит.

4) $\text{Ca(OH)}_2$ (гидроксид кальция). Это основание, состоящее из катиона металла кальция $\text{Ca}^{2+}$ и двух гидроксид-анионов $\text{OH}^-$. Между кальцием и гидроксильными группами существует ионная связь. Внутри самой гидроксильной группы атомы кислорода $\text{O}$ и водорода $\text{H}$ (оба неметаллы) связаны ковалентной полярной связью. Таким образом, здесь присутствуют оба типа связей. Подходит.

5) $\text{PCl}_3$ (хлорид фосфора(III)). Это соединение образовано двумя разными неметаллами: фосфором $\text{P}$ и хлором $\text{Cl}$. Связь между ними — ковалентная полярная. Ионных связей нет. Не подходит.

Таким образом, веществами, содержащими и ионную, и ковалентную связь, являются фосфат калия и гидроксид кальция.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для начала определим положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы бериллий $(Be)$, бор $(B)$ и углерод $(C)$ расположены в одном периоде (втором) и следуют друг за другом слева направо (в порядке возрастания порядкового номера: 4, 5, 6).

Проанализируем, как изменяются свойства элементов в периоде слева направо:

1) Радиус атомов. При движении слева направо по периоду заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Вследствие этого радиус атома уменьшается. Утверждение №1 неверно.

2) Электроотрицательность. Способность атома притягивать к себе электроны в периоде слева направо растёт, так как увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус. Следовательно, электроотрицательность увеличивается. Утверждение №2 неверно.

3) Число электронов на внешнем слое. Номер группы для элементов главных подгрупп соответствует числу внешних электронов. Бериллий находится во II группе (2 электрона), бор — в III группе (3 электрона), углерод — в IV группе (4 электрона). Число электронов увеличивается. Утверждение №3 неверно.

4) Высшая степень окисления. Для элементов главных подгрупп (кроме кислорода и фтора) высшая степень окисления равна номеру группы. Для $Be$ она составляет $+2$, для $B$ — $+3$, для $C$ — $+4$. Мы видим, что значение высшей степени окисления возрастает. Утверждение №4 верно.

5) Кислотные свойства высших оксидов. Слева направо по периоду металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Соответственно, характер оксидов меняется от основного к амфотерному и далее к кислотному. Оксид бериллия $BeO$ — амфотерный, оксид бора $B_{2}O_{3}$ — слабокислотный, оксид углерода $CO_{2}$ — кислотный. Кислотные свойства усиливаются. Утверждение №5 верно.

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка и определим его принадлежность к определённому классу неорганических соединений.

1) $\text{KOH}$ (гидроксид калия) — это типичное основание (растворимое в воде, то есть щёлочь). Оно образовано металлом в степени окисления $+1$ и гидроксильной группой $\text{OH}^-$.
2) $\text{CO}$ (оксид углерода(II)) — это несолеобразующий оксид. Он не проявляет ни кислотных, ни основных свойств в обычных условиях.
3) $\text{Al}_2\text{O}_3$ (оксид алюминия) — это амфотерный оксид. Он может проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов в зависимости от условий реакции.
4) $\text{NO}_2$ (оксид азота(IV)) — это кислотный оксид. При взаимодействии с водой или щелочами он образует соли (нитриты и нитраты).
5) $\text{Zn(OH)}_2$ (гидроксид цинка) — это амфотерный гидроксид. Несмотря на наличие групп $\text{OH}$, его принято выделять в отдельный класс амфотерных соединений, так как он реагирует и с кислотами, и с сильными основаниями.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания:
- Кислотный оксид — это $\text{NO}_2$ (номер 4).
- Основание — это $\text{KOH}$ (номер 1).

Таким образом, искомая последовательность цифр — 41.

Ответ: 41

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида фосфора(III), формула которого $P_{2}O_{3}$. Это кислотный оксид, образованный неметаллом в промежуточной степени окисления $+3$.

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) Сероводород $H_{2}S$. Это слабая кислота и восстановитель. Кислотные оксиды не взаимодействуют с другими кислотами или кислотными соединениями подобного типа в обычных условиях. Реакция не идёт.

2) Хлорид бария $BaCl_{2}$. Это соль сильной кислоты. Кислотные оксиды, как правило, не вступают в реакции обмена с солями в растворах, если при этом не образуется летучий продукт или не происходит специфического сплавления. В данном случае взаимодействие отсутствует.

3) Вода $H_{2}O$. Оксид фосфора(III) является ангидридом фосфористой кислоты. При взаимодействии с водой (особенно холодной) он образует двухосновную фосфористую кислоту:
$P_{2}O_{3} + 3H_{2}O \rightarrow 2H_{3}PO_{3}$.
Следовательно, это утверждение верно.

4) Кислород $O_{2}$. Так как в оксиде $P_{2}O_{3}$ фосфор находится в промежуточной степени окисления $+3$, он может проявлять восстановительные свойства и окисляться до высшей степени окисления $+5$. При нагревании на воздухе или в токе кислорода $P_{2}O_{3}$ превращается в оксид фосфора(V):
$P_{2}O_{3} + O_{2} \rightarrow P_{2}O_{5}$.
Следовательно, это утверждение верно.

5) Оксид кремния(IV) $SiO_{2}$. Это типичный кислотный оксид, который является очень инертным и тугоплавким веществом (песок). Два кислотных оксида между собой в обычных условиях не реагируют.

Таким образом, оксид фосфора(III) реагирует с водой и кислородом.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать химические свойства предложенных веществ и определить продукты реакций ионного обмена.

А) $NaOH + H_{2}SO_{3} \rightarrow$
В данной реакции взаимодействуют основание (гидроксид натрия) и слабая двухосновная кислота (сернистая кислота). Это классическая реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода. Так как в продуктах под номером 3 указана средняя соль, записываем уравнение:
$2NaOH + H_{2}SO_{3} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + 2H_{2}O$
Продукты: сульфит натрия и вода. Это соответствует варианту 3.

Б) $Na_{2}S_{(р-р)} + H_{2}SO_{4(р-р)} \rightarrow$
Здесь происходит реакция ионного обмена между солью сильного основания и слабой кислоты (сульфид натрия) и сильной серной кислотой. Сильная кислота вытесняет более слабую летучую кислоту (сероводород) из её соли:
$Na_{2}S + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}S\uparrow$
Продукты: сульфат натрия и сероводород. Это соответствует варианту 4.

В) $H_{2}SO_{4(разб.)} + Na_{2}SO_{3} \rightarrow$
В этой реакции сильная серная кислота взаимодействует с солью более слабой и неустойчивой сернистой кислоты (сульфитом натрия). В ходе реакции ионного обмена должна образоваться сернистая кислота $H_{2}SO_{3}$, которая мгновенно распадается на сернистый газ и воду:
$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$
Продукты: сульфат натрия, вода и оксид серы(IV). Это соответствует варианту 1.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящие реагенты.

А) Хлор $Cl_{2}$
Хлор — это активный неметалл, галоген. Он способен реагировать со щелочами и сильными кислотами-неокислителями (в данном случае с бромоводородной кислотой, так как хлор более активен, чем бром).
1) С раствором гидроксида натрия хлор вступает в реакцию диспропорционирования:
$Cl_{2} + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_{2}O$ (на холоду).
2) С бромоводородной кислотой хлор вступает в реакцию замещения, вытесняя менее активный галоген:
$Cl_{2} + 2HBr \rightarrow 2HCl + Br_{2}$.
Следовательно, для хлора подходит вариант 1.

Б) Оксид меди(II) $CuO$
Это основной оксид. Он типично реагирует с кислотами и восстановителями (такими как водород, углерод или угарный газ).
1) С серной кислотой происходит реакция обмена с образованием соли и воды:
$CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O$.
2) С угарным газом $CO$ (восстановитель) при нагревании происходит реакция восстановления металла:
$CuO + CO \xrightarrow{t} Cu + CO_{2}$.
Следовательно, для оксида меди(II) подходит вариант 4.

В) Сульфат аммония $(NH_{4})_{2}SO_{4}$
Это растворимая соль. Для солей аммония характерны реакции со щелочами (выделение аммиака), а для сульфат-ионов — качественная реакция с ионами бария (образование белого осадка).
1) С гидроксидом калия при нагревании выделяется газ с резким запахом:
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$.
2) С хлоридом бария происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого осадка:
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{4}Cl$.
Следовательно, для сульфата аммония подходит вариант 3.

Ответ: А → 1, Б → 4, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать уравнения реакций, необходимо вспомнить определение реакции замещения. Реакция замещения — это химическая реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В результате такой реакции образуются новое простое и новое сложное вещества.

Разберём каждое уравнение из предложенного списка:

1) $\text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_{2} + \text{H}_{2}$
В этой реакции простое вещество цинк ($\text{Zn}$) взаимодействует со сложным веществом — соляной кислотой ($\text{HCl}$). Атомы цинка замещают атомы водорода. В итоге образуются новое сложное вещество (хлорид цинка) и новое простое вещество (водород). Это классическая реакция замещения.

2) $\text{Cu} + 4\text{HNO}_{3} = \text{Cu(NO}_{3}\text{)}_{2} + 2\text{NO}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
Хотя здесь взаимодействуют простое и сложное вещества, в результате образуется три продукта, а не два. Это сложная окислительно-восстановительная реакция, которая не относится к типу замещения в школьном курсе химии.

3) $2\text{AgNO}_{3} = 2\text{Ag} + 2\text{NO}_{2} + \text{O}_{2}$
В этой реакции одно сложное вещество разлагается на несколько новых веществ. Это реакция разложения.

4) $\text{Cu(NO}_{3}\text{)}_{2} + 2\text{NaOH} = \text{Cu(OH)}_{2} + 2\text{NaNO}_{3}$
Здесь два сложных вещества обмениваются своими составными частями (ионами). Это реакция обмена.

5) $2\text{AgNO}_{3} + \text{Cu} = \text{Cu(NO}_{3}\text{)}_{2} + 2\text{Ag}$
В этой реакции атомы простого вещества меди ($\text{Cu}$) замещают атомы серебра в сложном веществе (нитрате серебра). Образуются новое сложное вещество (нитрат меди(II)) и новое простое вещество (серебро). Это реакция замещения.

Таким образом, условию задачи соответствуют уравнения под номерами 1 и 5.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признаки протекающих реакций, проанализируем каждую пару веществ и составим уравнения химических реакций.

А) $\text{Cu}$ и $\text{HNO}_3$ (конц.)
Медь — это малоактивный металл. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой происходит окислительно-восстановительная реакция. В отличие от разбавленной кислоты, концентрированная $\text{HNO}_3$ восстанавливается до оксида азота (IV):
$\text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \text{ (конц.)} \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$
Газ $\text{NO}_2$ (диоксид азота) имеет характерный красно-бурый цвет. Таким образом, признак реакции — выделение бурого газа (соответствует цифре 3).

Б) $\text{Ca(HCO}_3)_2$ и $\text{HCl}$ (р-р)
Это реакция обмена между солью слабой угольной кислоты (гидрокарбонатом кальция) и сильной соляной кислотой. В ходе реакции образуется угольная кислота $\text{H}_2\text{CO}_3$, которая мгновенно распадается на воду и углекислый газ:
$\text{Ca(HCO}_3)_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{CO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$
Углекислый газ $\text{CO}_2$ не имеет цвета и запаха. Следовательно, признак реакции — выделение бесцветного газа (соответствует цифре 4).

В) $\text{Ba(NO}_3)_2$ и $\text{CuSO}_4$
В данном случае происходит реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. При их смешивании ионы бария $\text{Ba}^{2+}$ и сульфат-ионы $\text{SO}_4^{2-}$ образуют нерастворимую соль:
$\text{Ba(NO}_3)_2 + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + \text{Cu(NO}_3)_2$
Сульфат бария $\text{BaSO}_4$ представляет собой мелкокристаллический осадок белого цвета. Значит, признак реакции — образование белого осадка (соответствует цифре 1).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 3
Б — 4
В — 1

Ответ: 341

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение электролитов. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью: растворимые соли, щелочи и кислоты.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) Сера ($S$) — это простое вещество, неметалл. Она имеет молекулярное строение, не распадается на ионы в воде и не проводит ток. Это неэлектролит.

2) Оксид кремния ($SiO_{2}$) — это бинарное соединение с атомной кристаллической решеткой. Он практически нерастворим в воде и не диссоциирует на ионы. Оксиды (за редким исключением) не относятся к электролитам.

3) Нитрат меди(II) ($Cu(NO_{3})_{2}$) — это растворимая соль. При растворении в воде она полностью диссоциирует на ионы по уравнению:
$Cu(NO_{3})_{2} \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
Следовательно, нитрат меди(II) является электролитом.

4) Оксид углерода(II) ($CO$) — это несолеобразующий оксид, газ с ковалентной малополярной связью. Он не диссоциирует на ионы в растворе. Это неэлектролит.

5) Хлорид аммония ($NH_{4}Cl$) — это растворимая соль, состоящая из иона аммония и хлорид-иона. В водном растворе она распадается на ионы:
$NH_{4}Cl \rightarrow NH_{4}^{+} + Cl^{-}$
Следовательно, хлорид аммония является электролитом.

Таким образом, электролитами являются вещества под номерами 3 и 5.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать возможные комбинации предложенных ионов и определить, в каком случае образуется нерастворимое в воде вещество (осадок). Для этого мы воспользуемся таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Рассмотрим предложенные ионы:
1) $\text{SO}_4^{2-}$ (сульфат-ион)
2) $\text{Cl}^-$ (хлорид-ион)
3) $\text{SiO}_3^{2-}$ (силикат-ион)
4) $\text{Na}^+$ (ион натрия)
5) $\text{H}^+$ (ион водорода)
6) $\text{K}^+$ (ион калия)

Шаг 1. Проверим взаимодействие катионов металлов $\text{Na}^+$ и $\text{K}^+$ с анионами. Согласно таблице растворимости, все соли натрия и калия (хлориды, сульфаты, силикаты) являются растворимыми. Следовательно, комбинации (1 и 4), (2 и 4), (3 и 4), а также (1 и 6), (2 и 6), (3 и 6) не приводят к образованию осадка.

Шаг 2. Проверим взаимодействие иона водорода $\text{H}^+$ с анионами. При взаимодействии $\text{H}^+$ с анионами образуются соответствующие кислоты:
— С хлорид-ионом $\text{Cl}^-$ образуется соляная кислота $\text{HCl}$, которая хорошо растворима.
— С сульфат-ионом $\text{SO}_4^{2-}$ образуется серная кислота $\text{H}_2\text{SO}_4$, которая также хорошо растворима.
— С силикат-ионом $\text{SiO}_3^{2-}$ образуется кремниевая кислота $\text{H}_2\text{SiO}_3$.

Шаг 3. Обратимся к таблице растворимости для кремниевой кислоты $\text{H}_2\text{SiO}_3$. На пересечении ионов $\text{H}^+$ и $\text{SiO}_3^{2-}$ стоит буква «Н», что означает «нерастворимо». Кремниевая кислота выпадает в осадок в виде характерного студенистого геля.

Уравнение реакции в ионном виде:
$2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} = \text{H}_2\text{SiO}_3 \downarrow$

Таким образом, взаимодействие ионов под номерами 3 и 5 приводит к образованию осадка.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^{-3}$
Мы видим, что степень окисления азота изменилась с $+5$ до $-3$. Числовое значение уменьшилось. Это происходит, когда атом принимает отрицательно заряженные электроны: $\text{N}^{+5} + 8\bar{e} \rightarrow \text{N}^{-3}$.
Так как степень окисления понижается, этот процесс называется восстановлением (цифра 2).

Б) $\text{Cr}^{+3} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$
Степень окисления хрома изменилась с $+3$ до $+6$. Числовое значение увеличилось. Это означает, что атом отдает электроны: $\text{Cr}^{+3} - 3\bar{e} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$.
Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением (цифра 1).

В) $2\text{O}^{-2} \rightarrow \text{O}_2^0$
Степень окисления кислорода изменилась с $-2$ до $0$. Числовое значение увеличилось (ноль больше, чем минус два). Частицы отдают электроны: $2\text{O}^{-2} - 4\bar{e} \rightarrow \text{O}_2^0$.
Поскольку степень окисления повышается, этот процесс называется окислением (цифра 1).

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 1

Ответ: 211

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение с точки зрения правил техники безопасности и химических свойств веществ:

1) При нагревании пробирки с раствором её держат в строго вертикальном положении.
Это утверждение неверно. При нагревании пробирку необходимо держать под небольшим наклоном (примерно $45^{\circ}$), направляя её отверстие в сторону от себя и окружающих. Если держать пробирку вертикально, при закипании жидкость может резко выброситься из горлышка («эффект гейзера»), что приведёт к химическому или термическому ожогу.

2) Приготовление раствора гашёной извести (гидроксида кальция) из твёрдой щёлочи следует проводить в резиновых перчатках.
Это утверждение верно. Гидроксид кальция $Ca(OH)_{2}$ является едким веществом (щёлочью). При попадании на кожу он вызывает раздражение и химические ожоги, так как разрушает белки и жиры тканей. Использование резиновых перчаток — обязательная мера защиты при работе с любыми щелочами.

3) Медный купорос не рекомендуется хранить в оцинкованном ведре.
Это утверждение верно. Медный купорос — это гидрат сульфата меди(II) $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$. Цинк $Zn$, которым покрыто ведро, является более активным металлом, чем медь $Cu$. В соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов, цинк будет вытеснять медь из раствора соли: $Zn + CuSO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + Cu$. В результате ведро начнёт разрушаться (корродировать), а раствор испортится.

4) Для точного измерения объёма раствора можно использовать пробирку.
Это утверждение неверно. Пробирка предназначена для проведения химических реакций в малых объёмах, а не для измерений. Она не имеет точной градуировки. Для точного измерения объёма жидкостей в лаборатории используют специальную мерную посуду: мерные цилиндры, мензурки, пипетки или мерные колбы.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо, чтобы при добавлении этого реактива в одной пробирке происходили видимые изменения (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета), а в другой — нет, либо изменения должны быть существенно разными.

А) $\text{ZnBr}_{2}$ и $\text{NaBr}$
Оба вещества содержат бромид-ионы, поэтому реактивы на анионы нам не помогут. Посмотрим на катионы: цинк $\text{Zn}^{2+}$ и натрий $\text{Na}^{+}$.
Выберем реактив №4 — гидроксид натрия $\text{NaOH}$.
1) При добавлении $\text{NaOH}$ к раствору $\text{ZnBr}_{2}$ сначала выпадет белый студенистый осадок гидроксида цинка:
$\text{ZnBr}_{2} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_{2}\downarrow + 2\text{NaBr}$
(При избытке щелочи этот осадок растворится, так как гидроксид цинка амфотерен).
2) При добавлении $\text{NaOH}$ к $\text{NaBr}$ видимых признаков реакции не будет, так как оба вещества содержат ионы натрия.
Следовательно, реактив 4 подходит.

Б) $\text{KNO}_{3}$ и $\text{HCl}$
В первой пробирке соль, во второй — сильная кислота. Нам нужно найти реактив, который прореагирует с кислотой или солью с видимым эффектом.
Выберем реактив №2 — нитрат серебра $\text{AgNO}_{3}$.
1) При добавлении $\text{AgNO}_{3}$ к $\text{KNO}_{3}$ реакция не идет (общие нитрат-ионы).
2) При добавлении $\text{AgNO}_{3}$ к соляной кислоте $\text{HCl}$ выпадает характерный белый творожистый осадок хлорида серебра:
$\text{HCl} + \text{AgNO}_{3} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{HNO}_{3}$
Следовательно, реактив 2 подходит.

В) $\text{K}_{2}\text{SO}_{4}$ и $\text{Na}_{2}\text{SO}_{3}$
Здесь мы имеем сульфат-ион $\text{SO}_{4}^{2-}$ и сульфит-ион $\text{SO}_{3}^{2-}$.
Выберем реактив №3 — азотную кислоту $\text{HNO}_{3}$.
1) Сульфаты не реагируют с азотной кислотой с видимыми признаками (сильная кислота не вытесняет другую сильную кислоту из соли).
2) При добавлении $\text{HNO}_{3}$ к сульфиту натрия $\text{Na}_{2}\text{SO}_{3}$ происходит реакция ионного обмена, в результате которой выделяется бесцветный газ с резким запахом — диоксид серы:
$\text{Na}_{2}\text{SO}_{3} + 2\text{HNO}_{3} \rightarrow 2\text{NaNO}_{3} + \text{SO}_{2}\uparrow + \text{H}_{2}\text{O}$
Следовательно, реактив 3 подходит.

Ответ: А → 4, Б → 2, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав сульфата меди(II) $CuSO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых, для меди — до целых согласно правилам ОГЭ по химии, если не указано иное, однако стандартно для расчётов в этой задаче используется $Ar(Cu) = 64$):
$Ar(Cu) = 64$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата меди(II) $CuSO_{4}$:
$Mr(CuSO_{4}) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 64 + 32 + 64 = 160$

3. Теперь вычислим массовую долю меди ($Cu$) в этом соединении. В формуле $CuSO_{4}$ содержится один атом меди ($n = 1$):
$w(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{Mr(CuSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Cu) = \frac{64}{160} \cdot 100\%$

4. Проведём расчёт:
$\frac{64}{160} = 0,4$
$0,4 \cdot 100\% = 40\%$

По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых. Полученное число 40 является целым.

Ответ: 40 %

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала определим молярные массы сульфата меди(II) $CuSO_{4}$ и чистой меди $Cu$, используя таблицу Менделеева. Округлим атомные массы до целых (для меди $Ar(Cu) = 64$, для серы $Ar(S) = 32$, для кислорода $Ar(O) = 16$):
$M(Cu) = 64$ г/моль;
$M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 64 + 32 + 64 = 160$ г/моль.

2. Вычислим массовую долю меди в сульфате меди(II). Это поможет нам понять, какую часть от массы всей соли составляет чистая медь:
$w(Cu) = \frac{M(Cu)}{M(CuSO_{4})} = \frac{64}{160} = 0,4$.

3. Теперь найдем общую массу меди, которая содержится во всей упаковке препарата. По условию в одном драже содержится 1 мг меди, а в упаковке всего 20 драже:
$m_{общ}(Cu) = 1 \text{ мг} \cdot 20 = 20 \text{ мг}$.

4. Зная общую массу меди в упаковке и её массовую долю в соединении, мы можем вычислить массу сульфата меди(II), в которой содержится такое количество меди. Для этого разделим массу меди на её массовую долю:
$m(CuSO_{4}) = \frac{m_{общ}(Cu)}{w(Cu)} = \frac{20 \text{ мг}}{0,4} = 50 \text{ мг}$.

Ответ: 50 мг

Источник: ФИПИ