Задание №11 — КВАНТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся основными положениями строения атомного ядра и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Согласно физическому смыслу Периодической системы, каждый химический элемент занимает строго определённое место, характеризующееся его порядковым номером $Z$.
2. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева численно равен заряду ядра атома (в единицах элементарного электрического заряда) и, следовательно, количеству протонов в ядре этого атома.
3. На представленном фрагменте таблицы находим элемент «Азот» (символ $N$). В его ячейке указано число 7. Это и есть порядковый номер азота.
4. Следовательно, любое ядро азота содержит $Z = 7$ протонов.
5. Массовое число $A$, указанное в условии (в данном случае $A = 15$), представляет собой суммарное количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре: $A = Z + N$, где $N$ — число нейтронов. Изменение массового числа говорит о том, что перед нами изотоп данного элемента, однако количество протонов для всех изотопов одного и того же химического элемента остаётся неизменным и равным его порядковому номеру.

Таким образом, ядро азота с массовым числом 15 содержит 7 протонов.

Ответ: 7

Источник: ФИПИ