Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
320.4
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого карбида алюминия в техническом образце. По условию, массовая доля примеси углерода составляет 4%, значит, массовая доля чистого карбида алюминия (Al4C3) равна:
w(Al4C3) = 100% − 4% = 96% (или 0,96 в долях единицы).
m(Al4C3) = m(образца) * w = 90 г * 0,96 = 86,4 г.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) карбида алюминия. Для этого найдем его молярную массу:
M(Al4C3) = 4 * 27 + 3 * 12 = 108 + 36 = 144 г/моль.
n(Al4C3) = m / M = 86,4 г / 144 г/моль = 0,6 моль.
3. Запишем уравнение реакции растворения карбида алюминия в соляной кислоте. Примесь углерода с соляной кислотой не реагирует, поэтому в расчет ее не берем.
Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑
4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли — хлорида алюминия (AlCl3). Из 1 моль карбида образуется 4 моль соли:
n(AlCl3) = 4 * n(Al4C3) = 4 * 0,6 моль = 2,4 моль.
5. Вычислим массу образовавшейся соли. Для этого найдем молярную массу хлорида алюминия:
M(AlCl3) = 27 + 3 * 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.
m(AlCl3) = n * M = 2,4 моль * 133,5 г/моль = 320,4 г.
Ответ: 320,4
Источник: ФИПИ