Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При нагревании 132 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция было получено 38,08 л газа (н.у.). Определите выход продукта реакции
в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью
до целых.)
Правильный ответ
85
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом аммония и гидроксидом кальция. При взаимодействии солей аммония со щелочами (или сильными основаниями, такими как гидроксид кальция) при нагревании выделяется аммиак NH3, который и является искомым газом:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → (t°) CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония, вступившего в реакцию. Для этого сначала найдем его молярную массу:
M((NH4)2SO4) = (14 + 1 * 4) * 2 + 32 + 16 * 4 = 18 * 2 + 32 + 64 = 132 г/моль.
n((NH4)2SO4) = m / M = 132 г / 132 г/моль = 1 моль.
3. Определим теоретически возможный объем аммиака. По уравнению реакции из 1 моль сульфата аммония образуется 2 моль аммиака (соотношение коэффициентов 1 : 2).
nтеор.(NH3) = 2 * n((NH4)2SO4) = 2 * 1 моль = 2 моль.
Вычислим теоретический объем газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем Vm = 22,4 л/моль:
Vтеор.(NH3) = nтеор. * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
4. В условии задачи сказано, что фактически было получено 38,08 л газа. Рассчитаем выход продукта реакции (η) как отношение практического объема к теоретическому:
η = (Vпракт. / Vтеор.) * 100%
η = (38,08 л / 44,8 л) * 100% = 0,85 * 100% = 85%.
Ответ: 85
Источник: ФИПИ