Задание №28 — Типы расчётных задач
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился
водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу вступившего в реакцию алюминия (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
5.4
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. Алюминий — активный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из кислот-неокислителей:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Рассчитаем количество вещества (число моль) выделившегося водорода. Для этого используем формулу для газов при нормальных условиях (н.у.): n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль.
n(H2) = V(H2) / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
3. Определим количество вещества алюминия, вступившего в реакцию. По уравнению реакции перед алюминием стоит коэффициент 2, а перед водородом — 3. Это значит, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества водорода как 2 : 3.
n(Al) = 2/3 * n(H2) = 2/3 * 0,3 моль = 0,2 моль.
4. Вычислим массу алюминия. Для этого умножим количество вещества на молярную массу алюминия (M = 27 г/моль):
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г.
Ответ: 5,4
Источник: ФИПИ