Задание №28 — Типы расчётных задач
Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления
0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
43.2
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции окисления уксусного альдегида (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»). При окислении одной молекулы альдегида до соответствующей соли аммония (ацетата аммония) выделяется два атома металлического серебра:
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → (t°) CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
2. Из уравнения реакции видно, что количество вещества выделившегося серебра в 2 раза больше количества вещества вступившего в реакцию альдегида:
n(Ag) = 2 * n(CH3CHO)
n(Ag) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль
3. Рассчитаем массу выделившегося серебра. Для этого умножим количество вещества серебра на его молярную массу (M(Ag) = 108 г/моль):
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)
m(Ag) = 0,4 моль * 108 г/моль = 43,2 г
Ответ: 43,2 г
Источник: ФИПИ