Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Определите массу оксида железа(III), образующегося при нагревании
53,5 г гидроксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
40
Пояснение
Решение.
Для решения задачи воспользуемся алгоритмом: составим уравнение реакции, найдем количество вещества исходного реагента и по нему рассчитаем массу продукта.
Шаг 1. Составим уравнение химической реакции.
При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид и воду. Гидроксид железа(III) при термическом разложении образует оксид железа(III) и пары воды:
2Fe(OH)3 → (t°) Fe2O3 + 3H2O
Шаг 2. Рассчитаем молярные массы веществ.
По таблице Менделеева находим атомные массы элементов: Ar(Fe) = 56, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.
M(Fe(OH)3) = 56 + (16 + 1) * 3 = 56 + 51 = 107 г/моль.
M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 112 + 48 = 160 г/моль.
Шаг 3. Найдем количество вещества гидроксида железа(III).
n(Fe(OH)3) = m / M = 53,5 г / 107 г/моль = 0,5 моль.
Шаг 4. Определим количество вещества оксида железа(III).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль Fe(OH)3 образуется 1 моль Fe2O3. Следовательно, количество вещества оксида в 2 раза меньше количества гидроксида:
n(Fe2O3) = 0,5 * n(Fe(OH)3) = 0,5 * 0,5 моль = 0,25 моль.
Шаг 5. Вычислим массу образовавшегося оксида.
m(Fe2O3) = n * M = 0,25 моль * 160 г/моль = 40 г.
Ответ: 40 г
Источник: ФИПИ