Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите массу оксида железа(III), образующегося при нагревании
53,5 г гидроксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
40
Пояснение
Решение.
Для решения задачи воспользуемся алгоритмом: составим уравнение реакции, найдем количество вещества исходного реагента и по нему рассчитаем массу продукта.
Шаг 1. Составим уравнение химической реакции.
При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид и воду. Гидроксид железа(III) при термическом разложении образует оксид железа(III) и пары воды:
2Fe(OH)3 → (t°) Fe2O3 + 3H2O
Шаг 2. Рассчитаем молярные массы веществ.
По таблице Менделеева находим атомные массы элементов: Ar(Fe) = 56, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.
M(Fe(OH)3) = 56 + (16 + 1) * 3 = 56 + 51 = 107 г/моль.
M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 112 + 48 = 160 г/моль.
Шаг 3. Найдем количество вещества гидроксида железа(III).
n(Fe(OH)3) = m / M = 53,5 г / 107 г/моль = 0,5 моль.
Шаг 4. Определим количество вещества оксида железа(III).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль Fe(OH)3 образуется 1 моль Fe2O3. Следовательно, количество вещества оксида в 2 раза меньше количества гидроксида:
n(Fe2O3) = 0,5 * n(Fe(OH)3) = 0,5 * 0,5 моль = 0,25 моль.
Шаг 5. Вычислим массу образовавшегося оксида.
m(Fe2O3) = n * M = 0,25 моль * 160 г/моль = 40 г.
Ответ: 40 г
Источник: ФИПИ