Задание №28 — Типы расчётных задач
Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
94.8
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция. Уксусная кислота — это одноосновная органическая кислота, поэтому для взаимодействия с одной молекулой гидроксида кальция (содержащего две OH-группы) потребуется две молекулы кислоты:
2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O
2. По условию задачи нам дано количество вещества уксусной кислоты: n(CH3COOH) = 1,2 моль. По уравнению реакции видно, что из 2 моль кислоты образуется 1 моль соли (ацетата кальция). Следовательно, количество вещества соли в два раза меньше количества вещества кислоты:
n((CH3COO)2Ca) = n(CH3COOH) / 2 = 1,2 моль / 2 = 0,6 моль.
3. Для нахождения массы образовавшейся соли вычислим молярную массу ацетата кальция (CH3COO)2Ca:
M((CH3COO)2Ca) = 2 * (12 * 2 + 1 * 3 + 16 * 2) + 40 = 2 * (24 + 3 + 32) + 40 = 2 * 59 + 40 = 118 + 40 = 158 г/моль.
4. Вычислим массу соли, умножив количество вещества на молярную массу:
m((CH3COO)2Ca) = n * M = 0,6 моль * 158 г/моль = 94,8 г.
Ответ: 94,8
Источник: ФИПИ