Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите объём (н.у.) аммиака, при сгорании которого образуется 28 г азота. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
44.8
Пояснение
Решение.
1. Сначала составим уравнение реакции горения аммиака. При горении аммиака в чистом кислороде (без катализатора) образуются молекулярный азот и вода:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
2. Вычислим количество вещества (число моль) выделившегося азота N2. Для этого массу азота разделим на его молярную массу (M(N2) = 14 * 2 = 28 г/моль):
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества аммиака NH3.
Из коэффициентов уравнения видно, что из 4 моль аммиака получается 2 моль азота. То есть аммиака требуется в 2 раза больше, чем получается азота:
n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 1 моль = 2 моль.
4. Вычислим объем аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(NH3) = n(NH3) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л
Источник: ФИПИ