Задание №28 — Типы расчётных задач
При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
90
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции «серебряного зеркала» для ацетальдегида (этаналя). При взаимодействии альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образуется соль аммония и выделяется чистое серебро:
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → (t°) CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
2. Рассчитаем количество вещества ацетальдегида, вступившего в реакцию.
Молярная масса ацетальдегида M(CH3CHO) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 = 44 г/моль.
n(CH3CHO) = m / M = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль.
3. Определим теоретическое количество вещества серебра, которое должно было получиться при 100%-ном выходе.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра. Следовательно:
nтеор(Ag) = 2 * n(CH3CHO) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.
4. Рассчитаем теоретическую массу серебра:
Молярная масса серебра M(Ag) = 108 г/моль.
mтеор(Ag) = nтеор * M = 0,2 моль * 108 г/моль = 21,6 г.
5. Вычислим выход продукта реакции (η) как отношение практически полученной массы к теоретически возможной:
η = (mпракт / mтеор) * 100%
η = (19,44 г / 21,6 г) * 100% = 0,9 * 100% = 90%.
Ответ: 90
Источник: ФИПИ