Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Определите максимальный объём (в литрах при н.у.) хлороводорода, который взаимодействует с 0,25 моль ацетилена. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
11.2
Пояснение
Решение.
1. Вспомним химические свойства алкинов. Ацетилен (этин) — это непредельный углеводород с одной тройной связью между атомами углерода. Для него характерны реакции присоединения. При взаимодействии с галогеноводородами (в данном случае с хлороводородом HCl) реакция может протекать в две стадии.
2. На первой стадии к одной молекуле ацетилена присоединяется одна молекула хлороводорода с образованием винилхлорида (хлорэтена):
C2H2 + HCl → CH2=CHCl
3. Поскольку в условии задачи спрашивается про максимальный объём хлороводорода, это означает, что реакция должна идти до конца, то есть по второй стадии тоже. На второй стадии к образовавшемуся винилхлориду присоединяется ещё одна молекула хлороводорода (по правилу Марковникова) с образованием 1,1-дихлорэтана:
CH2=CHCl + HCl → CH3-CHCl2
4. Суммарное уравнение реакции присоединения максимального количества хлороводорода к ацетилену выглядит так:
C2H2 + 2HCl → CH3CHCl2
5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль ацетилена расходуется 2 моль хлороводорода. Составим пропорцию или воспользуемся соотношением количеств веществ:
n(HCl) = 2 * n(C2H2)
n(HCl) = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль
6. Теперь вычислим объём хлороводорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объём газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(HCl) = n(HCl) * Vm
V(HCl) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2
Источник: ФИПИ