Задание №28 — Типы расчётных задач
Вычислите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии 48 г карбида кальция с избытком воды. (Выход продукта считать 100%.) (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
16.8
Пояснение
Решение.
1. Сначала составим уравнение химической реакции между карбидом кальция и водой. Это реакция гидролиза, в результате которой образуется гидроксид кальция и газ ацетилен:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
2. Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC2):
M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) карбида кальция, вступившего в реакцию:
n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 48 г / 64 г/моль = 0,75 моль.
4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена (соотношение коэффициентов 1:1). Следовательно, количество вещества выделившегося ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,75 моль.
5. Вычислим объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(C2H2) = n(C2H2) * Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.
Ответ: 16,8 л
Источник: ФИПИ