Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
9
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между основным компонентом известняка — карбонатом кальция (CaCO3) — и соляной кислотой (HCl):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2. Рассчитаем количество вещества полученного хлорида кальция (CaCl2).
Для этого сначала найдем его молярную массу:
M(CaCl2) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества (n):
n(CaCl2) = m / M = 222 г / 111 г/моль = 2 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества карбоната кальция (CaCO3), которое вступило в реакцию.
Коэффициенты перед CaCO3 и CaCl2 равны (1:1), следовательно:
n(CaCO3) = n(CaCl2) = 2 моль.
4. Вычислим массу чистого карбоната кальция в образце известняка.
Молярная масса CaCO3:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.
Масса чистого вещества:
m(CaCO3) = n * M = 2 моль * 100 г/моль = 200 г.
5. Найдем массу примесей в природном известняке.
Известняк состоит из чистого карбоната кальция и примесей. Общая масса образца — 220 г.
m(примесей) = m(известняка) - m(CaCO3) = 220 г - 200 г = 20 г.
6. Вычислим массовую долю примесей в образце (w):
w(примесей) = (m(примесей) / m(известняка)) * 100%
w(примесей) = (20 г / 220 г) * 100% = 9,0909...%
Округляем полученное значение до целых, как того требует условие задачи: 9%.
Ответ: 9
Источник: ФИПИ