Задание №28 — Типы расчётных задач
Вычислите объём (в литрах при н.у.) ацетилена, полученного из 12,8 г карбида кальция. Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
4.48
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (гидролиз). При этой реакции образуется гидроксид кальция и выделяется газ ацетилен:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
2. Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC2):
M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) карбида кальция, которое вступило в реакцию:
n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена (коэффициенты перед CaC2 и C2H2 равны 1). Следовательно, количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,2 моль.
5. Вычислим объем полученного ацетилена при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(C2H2) = n(C2H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48
Источник: ФИПИ