Задание №28 — Типы расчётных задач

Решение.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (гидролиз карбида кальция). В результате этой реакции образуется гидроксид кальция и выделяется газ — ацетилен:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

2. Вычислим количество вещества (n) выделившегося газа (ацетилена C₂H₂). Для газов при нормальных условиях (н.у.) используем молярный объем V_m = 22,4 л/моль:
n(C₂H₂) = V / V_m = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

3. Определим количество вещества карбида кальция. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед CaC₂ и C₂H₂ равны (1:1). Это значит, что количество вещества вступившего в реакцию карбида равно количеству выделившегося газа:
n(CaC₂) = n(C₂H₂) = 0,25 моль.

4. Рассчитаем молярную массу карбида кальция (CaC₂):
M(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль.

5. Вычислим массу взятого карбида кальция:
m(CaC₂) = n(CaC₂) * M(CaC₂) = 0,25 моль * 64 г/моль = 16 г.

Ответ: 16

Источник: ФИПИ