Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите массу кислорода, который образуется при полном термическом разложении 32,5 г нитрата ртути(II). (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
3.2
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции термического разложения нитрата ртути(II). Нитраты металлов, стоящих в ряду активности после меди (включая ртуть), при нагревании разлагаются до свободного металла, диоксида азота и кислорода:
Hg(NO3)2 → (t°) Hg + 2NO2↑ + O2↑
2. Рассчитаем молярную массу нитрата ртути(II):
M(Hg(NO3)2) = 201 + (14 + 16 * 3) * 2 = 201 + 62 * 2 = 201 + 124 = 325 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) взятого нитрата ртути(II):
n(Hg(NO3)2) = m / M = 32,5 г / 325 г/моль = 0,1 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося кислорода. Из 1 моль Hg(NO3)2 образуется 1 моль O2 (коэффициенты перед этими веществами равны 1):
n(O2) = n(Hg(NO3)2) = 0,1 моль.
5. Вычислим массу кислорода. Молярная масса кислорода M(O2) = 16 * 2 = 32 г/моль:
m(O2) = n * M = 0,1 моль * 32 г/моль = 3,2 г.
Ответ: 3,2
Источник: ФИПИ