Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При взаимодействии 200 г технического карбида кальция с избытком воды образовалось 56 л (н.у.) ацетилена. Определите массовую долю примесей
в техническом образце карбида кальция. (Запишите число с точностью
до целых.)
Правильный ответ
20
Пояснение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия карбида кальция с водой. В результате этой реакции образуются гидроксид кальция и газ ацетилен:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
2. Нам известен объем выделившегося ацетилена (н.у.). Рассчитаем количество вещества (число моль) ацетилена по формуле n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль:
n(C2H2) = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль.
3. По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед карбидом кальция (CaC2) и ацетиленом (C2H2) равны 1:1. Это значит, что количество вещества чистого карбида кальция, вступившего в реакцию, равно количеству образовавшегося ацетилена:
n(CaC2) = n(C2H2) = 2,5 моль.
4. Вычислим массу чистого карбида кальция. Для этого сначала найдем его молярную массу:
M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль.
m(чистого CaC2) = n * M = 2,5 моль * 64 г/моль = 160 г.
5. Теперь найдем массу примесей в техническом образце. Технический образец состоит из чистого вещества и примесей. Общая масса образца по условию равна 200 г:
m(примесей) = m(образца) - m(чистого CaC2) = 200 г - 160 г = 40 г.
6. Определим массовую долю примесей в образце (в процентах):
w(примесей) = (m(примесей) / m(образца)) * 100% = (40 г / 200 г) * 100% = 20%.
Ответ: 20
Источник: ФИПИ