Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) вступает в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образуется сульфит натрия массой 25,2 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
4.48
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между оксидом серы(IV) и избытком гидроксида натрия. Поскольку щелочь взята в избытке, образуется средняя соль — сульфит натрия и вода:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
2. Рассчитаем молярную массу образовавшейся соли (сульфита натрия Na2SO3):
M(Na2SO3) = 23 * 2 + 32 + 16 * 3 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.
3. Вычислим количество вещества (n) сульфита натрия, которое получилось в результате реакции:
n(Na2SO3) = m / M = 25,2 г / 126 г/моль = 0,2 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества оксида серы(IV). Коэффициенты перед SO2 и Na2SO3 равны (1:1), следовательно:
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,2 моль.
5. Рассчитаем объем оксида серы(IV) при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(SO2) = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 л
Источник: ФИПИ