Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю примеси в оксиде серебра(I). (Запишите число с точностью
до целых.)
Правильный ответ
20
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции термического разложения оксида серебра(I). Металлическое серебро, которое является примесью, при нагревании не разлагается и в реакцию не вступает. Газом, выделяющимся в ходе реакции, является кислород:
2Ag2O → (t°) 4Ag + O2↑
2. Вычислим количество вещества выделившегося кислорода (O2). Для этого объем газа разделим на молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(O2) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества чистого оксида серебра(I), который вступил в реакцию. Из уравнения видно, что на 1 моль O2 приходится 2 моль Ag2O:
n(Ag2O) = 2 * n(O2) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.
4. Рассчитаем массу чистого оксида серебра(I). Для этого количество вещества умножим на молярную массу (M(Ag2O) = 108 * 2 + 16 = 232 г/моль):
m(Ag2O) = n * M = 0,1 моль * 232 г/моль = 23,2 г.
5. Найдем массу примеси (металлического серебра) в исходном образце. Для этого из общей массы смеси вычтем массу чистого оксида:
m(примеси) = m(смеси) - m(Ag2O) = 29 г - 23,2 г = 5,8 г.
6. Вычислим массовую долю примеси в исходном оксиде серебра(I):
w(примеси) = (m(примеси) / m(смеси)) * 100% = (5,8 г / 29 г) * 100% = 20%.
Ответ: 20
Источник: ФИПИ