Задание №28 — Типы расчётных задач
При термическом разложении 29 г оксида серебра(I), содержащего в качестве примеси металлическое серебро, выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю примеси в оксиде серебра(I). (Запишите число с точностью
до целых.)
Правильный ответ
20
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции термического разложения оксида серебра(I). Металлическое серебро, которое является примесью, при нагревании не разлагается и в реакцию не вступает. Газом, выделяющимся в ходе реакции, является кислород:
2Ag2O → (t°) 4Ag + O2↑
2. Вычислим количество вещества выделившегося кислорода (O2). Для этого объем газа разделим на молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(O2) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества чистого оксида серебра(I), который вступил в реакцию. Из уравнения видно, что на 1 моль O2 приходится 2 моль Ag2O:
n(Ag2O) = 2 * n(O2) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.
4. Рассчитаем массу чистого оксида серебра(I). Для этого количество вещества умножим на молярную массу (M(Ag2O) = 108 * 2 + 16 = 232 г/моль):
m(Ag2O) = n * M = 0,1 моль * 232 г/моль = 23,2 г.
5. Найдем массу примеси (металлического серебра) в исходном образце. Для этого из общей массы смеси вычтем массу чистого оксида:
m(примеси) = m(смеси) - m(Ag2O) = 29 г - 23,2 г = 5,8 г.
6. Вычислим массовую долю примеси в исходном оксиде серебра(I):
w(примеси) = (m(примеси) / m(смеси)) * 100% = (5,8 г / 29 г) * 100% = 20%.
Ответ: 20
Источник: ФИПИ