Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При растворении сульфита калия в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия
(в граммах)? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
14.9
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфитом калия и соляной кислотой. Поскольку соляная кислота взята в избытке, сульфит калия прореагирует полностью. В ходе реакции выделяется газ — диоксид серы (сернистый газ):
K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O
2. Вычислим количество вещества выделившегося газа (SO2). Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(SO2) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
3. Определим количество вещества образовавшегося хлорида калия (KCl). Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфита калия образуется 2 моль хлорида калия и 1 моль сернистого газа. Следовательно, количество вещества KCl в два раза больше количества вещества SO2:
n(KCl) = 2 * n(SO2) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.
4. Рассчитаем молярную массу хлорида калия:
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
5. Вычислим массу образовавшегося хлорида калия:
m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,2 моль * 74,5 г/моль = 14,9 г.
Ответ: 14,9
Источник: ФИПИ