Задание №28 — Типы расчётных задач
При растворении сульфита калия в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия
(в граммах)? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
14.9
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфитом калия и соляной кислотой. Поскольку соляная кислота взята в избытке, сульфит калия прореагирует полностью. В ходе реакции выделяется газ — диоксид серы (сернистый газ):
K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O
2. Вычислим количество вещества выделившегося газа (SO2). Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(SO2) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
3. Определим количество вещества образовавшегося хлорида калия (KCl). Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфита калия образуется 2 моль хлорида калия и 1 моль сернистого газа. Следовательно, количество вещества KCl в два раза больше количества вещества SO2:
n(KCl) = 2 * n(SO2) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.
4. Рассчитаем молярную массу хлорида калия:
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
5. Вычислим массу образовавшегося хлорида калия:
m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,2 моль * 74,5 г/моль = 14,9 г.
Ответ: 14,9
Источник: ФИПИ