Задание №28 — Типы расчётных задач
Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
48
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции окисления оксида серы(IV) кислородом. В результате этой реакции образуется оксид серы(VI). Процесс протекает в присутствии катализатора (обычно V2O5) при нагревании:
2SO2 + O2 → (кат., t°) 2SO3
2. По условию задачи выход продукта составляет 100%, это значит, что количество вещества продукта рассчитывается строго по стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции.
3. Определим количество вещества (n) образовавшегося оксида серы(VI). Согласно уравнению реакции, из 2 моль SO2 получается 2 моль SO3. Следовательно, соотношение их количеств 1 : 1:
n(SO3) = n(SO2) = 0,6 моль.
4. Для нахождения массы продукта нам понадобится молярная масса оксида серы(VI):
M(SO3) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль.
5. Вычислим массу образовавшегося SO3 по формуле m = n * M:
m(SO3) = 0,6 моль * 80 г/моль = 48 г.
Ответ: 48
Источник: ФИПИ