Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) выделился при взаимодействии 0,2 моль сульфита натрия с избытком раствора серной кислоты? (Запишите число
с точностью до сотых.)
Правильный ответ
4.48
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфитом натрия и серной кислотой. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота (H2SO3), которая тут же разлагается на воду и сернистый газ (оксид серы(IV)):
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
2. Проанализируем количественные соотношения в уравнении реакции. Перед сульфитом натрия (Na2SO3) и оксидом серы(IV) (SO2) стоят коэффициенты 1. Это означает, что количество вещества выделившегося газа равно количеству вещества вступившей в реакцию соли:
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,2 моль
3. Рассчитаем объем выделившегося оксида серы(IV) при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся формулой, связывающей количество вещества и молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Источник: ФИПИ