Задание №28 — Типы расчётных задач
Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 3 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
9.6
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого алюминия в техническом образце. По условию, массовая доля примеси оксида алюминия составляет 10%. Значит, массовая доля чистого алюминия (Al) равна:
w(Al) = 100% − 10% = 90% (или 0,9 в долях единицы).
m(Al) = m(технич.) * w(Al) = 3 г * 0,9 = 2,7 г.
2. Вычислим количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.
3. Запишем уравнение химической реакции между алюминием и сульфатом меди(II). Оксид алюминия, содержащийся в примеси, с сульфатом меди в данных условиях не реагирует.
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившейся меди. Из 2 моль алюминия получается 3 моль меди. Составим пропорцию или используем соотношение коэффициентов:
n(Cu) = n(Al) * 3 / 2 = 0,1 моль * 1,5 = 0,15 моль.
5. Вычислим массу полученной меди:
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,15 моль * 64 г/моль = 9,6 г.
Ответ: 9,6
Источник: ФИПИ