Задание №28 — Типы расчётных задач
Рассчитайте массу оксида меди(II), полученного в результате разложения 9,8 г гидроксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
8
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции разложения гидроксида меди(II). При нагревании нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду:
Cu(OH)2 → (t°) CuO + H2O
2. Рассчитаем молярную массу гидроксида меди(II):
M(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) гидроксида меди(II), которое вступило в реакцию:
n(Cu(OH)2) = m / M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль гидроксида меди(II) образуется 1 моль оксида меди(II) (коэффициенты перед веществами равны 1:1). Следовательно:
n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль.
5. Рассчитаем молярную массу полученного оксида меди(II):
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
6. Вычислим массу оксида меди(II):
m(CuO) = n * M = 0,1 моль * 80 г/моль = 8 г.
Ответ: 8
Источник: ФИПИ