Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Определите массу (в граммах) осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа(III), с избытком раствора гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
10.7
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия. Поскольку гидроксид натрия взят в избытке, сульфат железа(III) прореагирует полностью с образованием нерастворимого основания — гидроксида железа(III):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2. Рассчитаем молярную массу сульфата железа(III):
M(Fe2(SO4)3) = 2 * 56 + 3 * (32 + 16 * 4) = 112 + 3 * 96 = 112 + 288 = 400 г/моль.
3. Найдем количество вещества сульфата железа(III), которое вступило в реакцию:
n(Fe2(SO4)3) = m / M = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося осадка — гидроксида железа(III). Из 1 моль сульфата железа(III) образуется 2 моль гидроксида железа(III) (соотношение коэффициентов 1 : 2):
n(Fe(OH)3) = 2 * n(Fe2(SO4)3) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.
5. Рассчитаем молярную массу гидроксида железа(III):
M(Fe(OH)3) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 51 = 107 г/моль.
6. Вычислим массу осадка:
m(Fe(OH)3) = n * M = 0,1 моль * 107 г/моль = 10,7 г.
Ответ: 10,7
Источник: ФИПИ