Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите массу (в граммах) осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа(III), с избытком раствора гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
10.7
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия. Поскольку гидроксид натрия взят в избытке, сульфат железа(III) прореагирует полностью с образованием нерастворимого основания — гидроксида железа(III):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2. Рассчитаем молярную массу сульфата железа(III):
M(Fe2(SO4)3) = 2 * 56 + 3 * (32 + 16 * 4) = 112 + 3 * 96 = 112 + 288 = 400 г/моль.
3. Найдем количество вещества сульфата железа(III), которое вступило в реакцию:
n(Fe2(SO4)3) = m / M = 20 г / 400 г/моль = 0,05 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося осадка — гидроксида железа(III). Из 1 моль сульфата железа(III) образуется 2 моль гидроксида железа(III) (соотношение коэффициентов 1 : 2):
n(Fe(OH)3) = 2 * n(Fe2(SO4)3) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.
5. Рассчитаем молярную массу гидроксида железа(III):
M(Fe(OH)3) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 51 = 107 г/моль.
6. Вычислим массу осадка:
m(Fe(OH)3) = n * M = 0,1 моль * 107 г/моль = 10,7 г.
Ответ: 10,7
Источник: ФИПИ