Решение.

1. Сначала составим уравнение химической реакции. Восстановление металлов из их оксидов с помощью алюминия называется алюмотермией. Алюминий, как более активный металл, вытесняет железо из его оксида:
Fe₂O₃ + 2Al → (t°) Al₂O₃ + 2Fe

2. Проанализируем количественные соотношения в реакции по коэффициентам уравнения. Мы видим, что для восстановления 1 моль оксида железа(III) требуется 2 моль алюминия. Следовательно, количество вещества алюминия в 2 раза больше количества вещества оксида железа(III):
n(Al) = 2 * n(Fe₂O₃)

3. Рассчитаем количество вещества алюминия, необходимое для восстановления 0,2 моль оксида:
n(Al) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

4. Теперь найдем массу алюминия. Для этого умножим количество вещества на его молярную массу (атомная масса алюминия по таблице Менделеева Ar(Al) = 27):
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,4 моль * 27 г/моль = 10,8 г

Ответ: 10,8 г

Источник: ФИПИ

Задание №28 — Типы расчётных задач