Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции образуется 24 г твёрдого вещества? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
11.2
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2). В этой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс (конпропорционирование), в результате которого образуется свободная сера и вода:
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
2. Твёрдым веществом, выпавшим в осадок, является сера (S). По условию задачи её масса составляет 24 г. Рассчитаем количество вещества (число моль) образовавшейся серы. Молярная масса серы M(S) = 32 г/моль.
n(S) = m(S) / M(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества сероводорода (H2S), вступившего в реакцию. Согласно коэффициентам в уравнении, из 2 моль H2S получается 3 моль S. Составим пропорцию:
n(H2S) / 2 = n(S) / 3
Отсюда n(H2S) = (2 / 3) * n(S) = (2 / 3) * 0,75 моль = 0,5 моль.
4. Вычислим объём сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого используем молярный объём газа Vm = 22,4 л/моль.
V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
Ответ: 11,2
Источник: ФИПИ