Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Какой объём (н.у.) сероводорода необходим для реакции с избытком сернистого газа, если в результате реакции образуется 24 г твёрдого вещества? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
11.2
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2). В этой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс (конпропорционирование), в результате которого образуется свободная сера и вода:
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
2. Твёрдым веществом, выпавшим в осадок, является сера (S). По условию задачи её масса составляет 24 г. Рассчитаем количество вещества (число моль) образовавшейся серы. Молярная масса серы M(S) = 32 г/моль.
n(S) = m(S) / M(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества сероводорода (H2S), вступившего в реакцию. Согласно коэффициентам в уравнении, из 2 моль H2S получается 3 моль S. Составим пропорцию:
n(H2S) / 2 = n(S) / 3
Отсюда n(H2S) = (2 / 3) * n(S) = (2 / 3) * 0,75 моль = 0,5 моль.
4. Вычислим объём сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого используем молярный объём газа Vm = 22,4 л/моль.
V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.
Ответ: 11,2
Источник: ФИПИ