Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой. Уксусная кислота — более сильная, чем угольная, поэтому она вытесняет углекислый газ из соли:
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

2. Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃):
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

3. Найдем количество вещества (n) карбоната натрия, вступившего в реакцию:
n(Na₂CO₃) = m / M = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося газа (углекислого газа CO₂). Коэффициенты перед Na₂CO₃ и CO₂ равны (1:1), следовательно:
n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,2 моль

5. Вычислим объем газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V(CO₂) = n * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Источник: ФИПИ

Задание №28 — Типы расчётных задач