Задание №28 — Типы расчётных задач
Какая масса нитрата аммония подвергается разложению, если в результате реакции выделился оксид азота (I) объёмом 17,92 л (н.у.)? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
64
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата аммония. При умеренном нагревании (около 200 °C) нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду:
NH4NO3 → (t°) N2O↑ + 2H2O
2. Вычислим количество вещества (число моль) выделившегося оксида азота (I). Для этого воспользуемся формулой для газов при нормальных условиях (н.у.): n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль.
n(N2O) = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества нитрата аммония. Коэффициенты перед NH4NO3 и N2O равны (1:1), следовательно, количество моль соли равно количеству моль выделившегося газа:
n(NH4NO3) = n(N2O) = 0,8 моль.
4. Рассчитаем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):
M(NH4NO3) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г/моль.
5. Найдём массу нитрата аммония, подвергшегося разложению, по формуле m = n * M:
m(NH4NO3) = 0,8 моль * 80 г/моль = 64 г.
Ответ: 64
Источник: ФИПИ